化学是与社会、环境等密切相关。下列有关说法中正确的是
A．发展“低碳经济”能够减少对化石能源的依赖
B．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物
C．LED光源中的氮化镓（GaN）熔点为1700℃，属分子晶体
D．甲型H1N1流感病毒的蛋白质由C、H、O三种元素组成
【化学—选修5：有机化学基础】聚酯增塑剂广泛应用于耐油电缆、煤气管、防水卷材、电气胶带;耐油耐汽油的特殊制品等。聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如下(部分反应条件略去)：
已知：
（1）B的名称(系统命名)为 。
（2）若反应①的反应条件为光照，最先得到的氯代有机物结构简式是 。
（3）写出下列反应的反应类型：反应②是 ，反应④是 。
（4）写出B与D反应生成G的反应方程式 。
（5）甲苯的二氯代物产物的同分异构体有 种。
（6）利用以上合成路线的信息，以甲苯和乙醇为原料合成下面有机物（无机试剂任选）。
请写出合成路线： 。
[化学—选修3：物质结构与性质]碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。
（3）C2H2 分子中，共价键的类型有 ，C 原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与C2H2具有相同空间构型含碳无机物分子的分子式 。
（ 4 ）CO 能与金属Fe、Ni分别形成Fe(CO)5、Ni(CO)4，Fe(CO)5中Fe元素的原子核外电子排布为 ，Ni(CO)4是无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂推测Ni(CO)4是 晶体。
（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
①石墨烯晶体中，每个C 原子连接 个六元环，每个六元环占有 个C 原子。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 个六元环，六元环中最多有 个C原子在同一平面。
汽车尾气中的NOx是大气污染物之一，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
（1）已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)
4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1
②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2=-1160kJ·mol-1
③CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝ 。
（2）反应③在热力学上趋势很大，其原因是 。在固定容器中按一定比例混合CH4与NO2后，提高NO2转化率的反应条件是 。
（3）在130℃和180℃时，分别将0.50mol CH4和a mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应③，测得有关数据如下表：
实验编号 | 温度 |
| 0分钟 | 10分钟 | 20分钟 | 40分钟 | 50分钟 |
1 | 130℃ | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
2 | 180℃ | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 |
| 0.15 |
① 开展实验1和实验2的目的是 。
② 130℃时，反应到20分钟时，NO2的反应速率是 。
③ 180℃时达到平衡状态时，CH4的平衡转化率为 。
④ 已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a= 。
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，该电极反应为 。
下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程能得到常用的单质、聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）、铁红（Fe2O3）和绿矾（FeSO4·7H2O）。
（1）加入过量Fe2(SO4)3溶液过程中与较活泼的金属反应的离子方程式： 。
（2）①中过量的还原剂应是 ，固体B是 。
（3）向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为
（4）②中加入H2O2，并调节pH值得到溶液c，在⑥中，将溶液c控制到70～80 ℃的目的是 。
（5）在③中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有 。
（6）在④中的氧化剂X是 。
（7）在⑤中，向溶液b加入了NH4HCO3溶液，得到FeCO3沉淀，写出其离子反应方程式： 。
（8）在⑦中，写出FeCO3煅烧的化学反应方程式： 。
亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒。某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：
①HNO2为弱酸，
②2NO+Na2O2=2NaNO2，
③2NO2+Na2O2=2NaNO3
④酸性KMnO4溶液可将NO和NO2－均氧化为NO3－，MnO4－还原成Mn2+。
NaNO2的制备方法可有如下2种方法（夹持装置和加热装置已略，气密性已检验）：
制备装置1：
制备装置2：
（1）在制备装置1中：
① 如果没有B装置，C中发生的副反应有 ；
② 甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质；于是在A装置与B装置间增加了 装置，改进后提高了NaNO2的纯度；
③ D装置发生反应的离子方程式为 。
（2）在制备装置2中：
① B装置的作用是 ；
② 写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并用单线桥标出电子的转移 ；
③ 为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na2O2反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为 ；
④ 实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列关于亚硝酸钠的说法正确的是________。
a.亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用
b.常温下，0.1mol/L亚硝酸钠溶液pH>1
c.0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(NO2-)+c(OH-)
d.0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c(NO2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
⑤ 试设计实验检验装置C中NaNO2的存在（写出操作、现象和结论） 。
