25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 mol·L－1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN－、SO42－
B．c（H+）/ c（OH-）=10-10mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－
C．pH=0的溶液：Al3+、Cl－、SO42－、CO32－
D．c（ClO－） = 1.0 mol·L－1的溶液：Na+、I－、S2－、SO42－
下列有关化学用语表示正确的是
A．对硝基甲苯的结构简式：
B．CH2F2的电子式：
C．HClO的结构式：H
－O－Cl
D．CO2的比例模型：
化学是与社会、环境等密切相关。下列有关说法中正确的是
A．发展“低碳经济”能够减少对化石能源的依赖
B．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物
C．LED光源中的氮化镓（GaN）熔点为1700℃，属分子晶体
D．甲型H1N1流感病毒的蛋白质由C、H、O三种元素组成
【化学—选修5：有机化学基础】聚酯增塑剂广泛应用于耐油电缆、煤气管、防水卷材、电气胶带;耐油耐汽油的特殊制品等。聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如下(部分反应条件略去)：
已知：
（1）B的名称(系统命名)为 。
（2）若反应①的反应条件为光照，最先得到的氯代有机物结构简式是 。
（3）写出下列反应的反应类型：反应②是 ，反应④是 。
（4）写出B与D反应生成G的反应方程式 。
（5）甲苯的二氯代物产物的同分异构体有 种。
（6）利用以上合成路线的信息，以甲苯和乙醇为原料合成下面有机物（无机试剂任选）。
请写出合成路线： 。
[化学—选修3：物质结构与性质]碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。
（3）C2H2 分子中，共价键的类型有 ，C 原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与C2H2具有相同空间构型含碳无机物分子的分子式 。
（ 4 ）CO 能与金属Fe、Ni分别形成Fe(CO)5、Ni(CO)4，Fe(CO)5中Fe元素的原子核外电子排布为 ，Ni(CO)4是无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂推测Ni(CO)4是 晶体。
（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
①石墨烯晶体中，每个C 原子连接 个六元环，每个六元环占有 个C 原子。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 个六元环，六元环中最多有 个C原子在同一平面。
汽车尾气中的NOx是大气污染物之一，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
（1）已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)
4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1
②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2=-1160kJ·mol-1
③CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝ 。
（2）反应③在热力学上趋势很大，其原因是 。在固定容器中按一定比例混合CH4与NO2后，提高NO2转化率的反应条件是 。
（3）在130℃和180℃时，分别将0.50mol CH4和a mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应③，测得有关数据如下表：
实验编号 | 温度 |
| 0分钟 | 10分钟 | 20分钟 | 40分钟 | 50分钟 |
1 | 130℃ | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
2 | 180℃ | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 |
| 0.15 |
① 开展实验1和实验2的目的是 。
② 130℃时，反应到20分钟时，NO2的反应速率是 。
③ 180℃时达到平衡状态时，CH4的平衡转化率为 。
④ 已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a= 。
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，该电极反应为 。
