NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA
B．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA
C．氯原子数为0.2NA的氯气溶于水转移的电子数0.1NA
D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA
下列有关燃料的说法错误的是( )
A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一
B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染
D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
化学与生产、生活密切相关.下列叙述正确的是
A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化
B．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
C．糖类、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物
D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
[物质结构与性质]
亚硝酸盐与钴（Ⅲ）形成的一种配合物1Co（NH3）5NO2]Cl2的制备流程如下：
（1）Co2+基态核外电子排布式为 。
（2）配合物1Co（NH3）5Cl]Cl2中与Co3+形成配位键的原子为 （填元素符号）；配离子 1Co（NH3）5NO2]2+的配体中氮原子的杂化轨道类型为 。
（3）与NO2－互为等电子体的单质分子为 （写化学式）。
（4）H2O2与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 。
（5）亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺NDMA的结构简式如图所示，1molNDMA分子中含有σ键的数目为 mol。
氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。
（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：
①2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1
②NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝a kJ·mol－1
③2NH3（g）＋CO2（g）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1
则a为 。
（2）反应2NH3（g）＋CO2（g）
CO（NH2）2（l）＋H2O（g） 在合成塔中进行。下图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 [n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料时二氧化碳转化率的情况。
图1 图2 图3
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：
A. 0.6～0.7 B. 1～1.1 C. 1.5～1.61
生产中应选用水碳比的数值为 （选填序号）。
②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。
（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：
NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；2HNO2＋CO（NH2）2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。
①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V（NO）∶V（NO2）＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）∶V（NO）＝ （空气中氧气的体积含量大约为20%）。
②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为 %。
（4）图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。生产中可分离出的物质A的化学式为 。
亚硝酸钠（NaNO2）是一
种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去）。
【背景素材】
①2NO＋Na2O2===2NaNO2；
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO
，MnO
被还原为Mn2＋。
③在酸性条件下NaNO2能把I－氧化为I2；S2O32-能把I2还原为I－。
【制备NaNO2】
（1） 装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。
（2） B装置的目的是① ，② 。
（3） 为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是 （填序号）。
A. P2O5 B. 碱石灰 C. 无水CaCl2 D. 生石灰
（4） E装置发生反应的离子方程
式是 。
【测定NaNO2纯度】
（5） 本小题可供选择的试剂有：
A.稀硫酸
B.c1mol·L-1KI溶液
C.淀粉溶液
D.c2mol·L-1Na2S2O3溶液
E.c3mol·L-1酸性KMnO4溶液
①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是 （填序号）。
②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解 （请补充完整实验步骤）。
