Question

四种短周期元素W、R、P、Q的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，R、Q同主族，R元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，P元素与R元素形成的常见化合物中既含离子键又含非极性共价键。下列说法不正确的是(   )

A. Q元素形成的酸一定是强酸

B. P与R形成化合物中，阴、阳离子个数比一定为1:2

C. 原子半径：W＜R＜Q＜P

D. 沸点：W₂R＞W₂Q

Answer

A

【解析】试题分析：W的一种核素没有中子应为H元素，R、Q同主族，R元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则R应为O元素，Q为S元素，P元素与R元素形成的常见化合物中既含离子键又含非极性共价键，则P为Na元素，与O可形成Na2O2；A．S对应的最高价含氧酸为强酸，但亚硫酸为中强酸，氢硫酸为弱酸，故A错误；B．P与R形成化合物为Na2O2或Na2O，阴、阳离子个数比一定为1：2，故B正确；C．H元素原子半径最小，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则W(H)＜R(O)＜Q(S)＜P(Na)，故C正确；D．O非金属性较强，对应的氢化物含有氢键，沸点较高，故D正确；故选A。

考点：考查元素的位置、结构和性质的关系。