Question

常温时，下列叙述正确的是 (   )

A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低

B．用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱，滴定前仰视，滴定后俯视，烧碱浓度偏低

C．pH均为11的NaOH和NH₃·H₂O溶液中，水的电离程度不相同

D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

Answer

B

【解析】

试题分析：A．稀释pH=3的醋酸，由于醋酸中存在H+、OH-和CH3COO-； 稀释后c(H+)减小，水的离子积不变，c(OH-)增大；故A错误；C．用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱，滴定前仰视，滴定后俯视，标准盐酸的体积偏小，烧碱浓度偏低[，故C正确；C．pH均为11的NaOH和NH3·H2O溶液中，NaOH溶液的氢氧根离子主要是NaOH提供的，并且抑制了水的电离；而NH3·H2O溶液中，氢氧根离子主要是NH3·H2O提供的，也抑制了水的电离；水的电离程度相同，故C错误；D．c(H+)=10-PH，硫酸是强电解质，氢离子完全电离出来；醋酸是弱电解质，氢离子部分电离，c(醋酸)＞c(H+)，所以醋酸消耗的氢氧化钠比硫酸多，故D错误；答案是B。

考点：考查弱电解质的电离平衡。