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【化学—选修5:有机化学基础】常用的油脂、蜡的漂白剂、化妆品助剂、橡胶硫化剂:C...

【化学—选修5:有机化学基础】常用的油脂、蜡的漂白剂、化妆品助剂、橡胶硫化剂:C14H10O4。下面是以物质A为原料合成C14H10O4,的流程:

提示:2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献,而获得了诺贝尔化学奖,其反应机理可简单表示为:

苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同。

请回答下列问题

(1)物质A的分子式为              ,物质C中含有的官能团的名称为             ,D的结构简式为            

(2)反应中属于取代反应的有                 

(3)反应的化学反应方程式               ;反应的化学反应方程式              

(4)某物质E为漂白剂(C14H10O4)的同分异构体,同时符合下列条件的E的同分异构体有         种;

含有联苯结构单元(),在一定条件下能发生银镜反应,且1molE最多可消耗4mol NaOH

遇FeCl3溶液不显紫色,且苯环上核磁共振氢谱有六个吸收峰。

(5)请写出以苯乙烯和乙烯为原料,合成的流程,无机物任选,注明反应条件。示例如下:

 

 

(1)C6H6(1分)碳碳双键(1分)(1分) (2)①②④(2分) (3)(2分) (2分) (4)6(2分) (5)   【解析】 试题分析:根据题中各物质的转化关系,结合信息提示①,以及反应①的条件可知,能生成C6H5CH=CH2的B应为C6H5Br,C应为CH2=CH2,A为C6H6,苯在Br2/Fe条件下发生取代反应生成C6H5Br,C6H5Br苯与CH2=CH2发生反应②为取代反应生成C6H5CH=CH2,苯乙烯被高锰酸钾氧化得到D,根据信息提示②可知,D为C6H5COOH,C6H5COOH再与COCl2发生取代反应生成,与双氧水、碳酸钠在催化剂条件下发生取代反应生成; (1)根据上面的分析可知,物质A的名称为苯,C为乙烯,C中含有的官能团的名称为碳碳双键,D为苯甲酸,它的结构简式为 ; (2)反应①-④中属于取代反应的有①②④; (3)反应①的化学方程式为;反应②的化学反应方程式为; (4)①含有联苯结构单元(),在一定条件下能发生银镜反应,说明E中有醛基,1molE最多可消耗4molNaOH,说明有酯水解能消耗氢氧化钠,且是酚羟基与甲酸形成的酯,②遇FeCl3溶液不显紫色,说明没有酚羟基,且苯环上核磁共振氢谱有六个吸收峰,说明两个苯环上共有6种氢原子,综合上述信息,可知1个分子上有2个酚羟基与甲酸形成的酯基,两个酯基在1个苯环上,且不在对称位置上的情况符合要求,有4种,两个酯基分别在2个苯环上时,有2种符合要求的同分异构体,所以共有6种; (5)以苯乙烯和乙烯为原料,合成,先要将苯乙烯氧化成苯甲酸,再将乙烯转化成乙二醇,可以通过加成、碱性水解实现,再酯化得到,所以合成路线为。 考点:考查有机推断和合成。  
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【化学选修3:物质结构与性质】XYZWRIQ为前30号元素,且原子序数依次增大.X是所有元素中原子半径最小的,Y有三个能级,且每个能级上的电子数相等,Z原子单电子数在同周期元素中最多,WZ同周期,第一电离能比Z的低,RY同一主族,I的原子序数是W的两倍,Q的最外层只有一个电子,其他电子层电子均处于饱和状态.请回答下列问题:

1Q+核外电子排布式为___________Y的电子排布图为_________

2)化合物ZX3Z原子的杂化方式为___________ZW2- 离子的立体构型是___________

3①YR的最高价氧化物的沸点较高的是___________(填化学式),原因是___________

②WI的简单氢化物中W的熔沸点更高,原因是__________________

4)向Q元素的硫酸盐溶液中通入足量ZX3,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式为                       _

5Y有多种同素异形体,其中一种同素异形体的晶胞结构如图,该晶体一个晶胞的Y原子数为___________Y原子的配位数为___________,若晶胞的边长为a pm,晶体的密度为ρ g/cm3,则阿伏加德罗常数的数值为___________(用含aρ的代数式表示)

 

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ABWDE为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39BW同周期,AD同主族,AW能形成两种液态化合物A2WA2W2E元素的周期序数与主族序数相等.

1W2-离子的结构示意图为              E元素在周期表中的位置为            ,写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                   

2)经测定A2W2为二元弱酸,A2W2的电子式为           ,常用硫酸处理BaO2来制备A2W2,写出该反应的化学方程式                         

3)向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2,观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀成.当消耗2mol I时,共转移3mol电子,该反应的离子方程式是                    

4)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种化合物DA,熔点为800℃,能与水反应放氢气,写出该反应方程式                      ,若将1molDA1molE单质混合加入足量的水,充分反应后生成气体的体积是         L(标准状况下)

 

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海水是宝贵的资源宝库,目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。下图是海水综合利用的部分流程图,据图回答问题:

(1)由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,为除去这些离子,所加试剂及其先后顺序为(写化学式) ___________________。

(2)电解饱和食盐水的化学反应方程式为______________。

制取MgCl2的过程中涉及反应:MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O,该反应要在HCl气氛中进行,原因是_______________。

(3)苦卤中通入Cl2置换出Br2,吹出后用SO2吸收,写出用SO2吸收发生的离子方程式_________,由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为__________________。

(4)也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收,形成溴化钠和溴酸钠,同时有CO2放出。该反应的离子方程式是_____________;最后再用H2SO4处理得到Br2,之后加入CCl4进行Br2的萃取,最终用_____________方法得到单质Br2

 

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某课外活动小组欲利用CuONH3反应研究NH3的性质与分子组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:

(1)仪器a的名称为                ;仪器b中的试剂不能为下列中的            (填字母)

A.氧化钙     B.碱石灰     C.石灰石     D.氢氧化钠

(2)装置B的作用是                 

(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管收集到无色无味的气体,写出装置C中发生反应的化学方程式                 

(4)实验完毕,若测得干燥管D增重mg,装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为            (用含m、n字母的代数式表示)

.铁是生产生活中常用金属

(1)写出铁与水蒸气的反应方程式                          

(2)氯化亚铁溶液在空气中易被氧化,检验溶液是否变质所加试剂为               (写化学式),向氯化亚铁溶液中加入烧碱溶液,现象为

 

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(14分)碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途。

(1)真空碳热还原—氧化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下:

Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g)   H=akJ·mol-1

3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g)   H=bkJ·mol-1

反应Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)H=_________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)

(2)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)  H=Q kJ·mol-1。在T1时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:

0~10min内,NO的平均反应速率v(NO)=           ,T1时,该反应的平衡常数K=            

30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是          (填字母编号)。

a.通入一定量的NO

b.通入一定量的N2

c.适当升高反应体系的温度

d.加入合适的催化剂

e.适当缩小容器的体积

在恒容条件下,能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是         (填选项编号)。

a.单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g)

b.反应体系的压强不再发生改变

c.混合气体的密度保持不变

d.混合气体的平均相对分子质量保持不变

若保持与上述反应前30min的反应条件不变,起始时NO的浓度为2.50mol/L,则反应达平衡时c(NO)=_________mol/L。NO的转化率_________(填“增大”、“减小”或“不变”)

 

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