NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的个数为
①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA ②4.2g乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6NA ③标况下，3.36LHF含有的电子数为1.5NA ④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同 ⑤高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子 ⑥在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O反应中，每生成1molCl2转移的电子总数为2NA
⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为2NA
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是
A.因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用
B．有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）是通过缩聚反应制得的
C．SiO2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料
D．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料
【化学——选修5:有机化学基础】化合物A里一种重要的原料，其结构简式为
，可由化合物甲生成。其转化关系及相应反应如下：
已知:①甲的分子式为C18H17ClO2；
②R1-CHO+R2-OH
回答下列问题：
（1）A的化学名称为____________；A分子中最多有_________个碳原子处于同一平面上。
（2）C→F的反应类型为___________；F中含氧管能团名称为______________。
（3）化合物甲反应生成A、B的化学方程式为_________________。
（4）A有多种同分异构体，其中符合下列条件：①能与溴发生加成反应；②分子中含苯环，且在 NaOH溶液中发生水解反应；③核磁共振氢进有5组峰，且面积比为1:2:2:1:2的是__________
(写结构简式；立体异构中有一种形式为顺反异构，当相同原子或基团在双键平面同一侧时为顺式结构，在异侧时为反式结构，则A的顺式结构简式为___________。
（5）
是重要的有机合成工业中间体之一，广泛用于医药、香料、塑料和感 光树脂等化工产品，参照上述反应路线，设计一条以A为原料合成
的路线（其他试剂任选）：
【化学——选修3：物质结构与性质】T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。
元索 | 相关信息 |
T | T元素可形成自然界硬度最大的单质 |
W | W与T同周期，核外有一个未成对电子 |
X | X原子的第一离能至第四电离能分别I1="578" kJ/mol； I2=" l817" kJ/mol；I3="2745" kJ/mol；I4=11575kJ/mol |
Y | 常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质 |
Z | Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34 |
（1） TY2是一种常用的溶剂，是__________(填“极性分子”或“非极性分子”），分子中存在________个σ键。
（2）W的最简单氢化物容易液化，理由是__________，.放热419 kJ，该反应的热化学方程式为 __________。
（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号为__________，该能层具有的原子轨道数为_____________、电子数为_________。Y、氧、W元素的第一电离能由大到小的顺序为_________(用元素符号作答)。
（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00 g/cm3，则晶胞边长为___________cm；ZYO4常作电镀液，其中ZYO42-的空间构型是__________，其中Y原子的杂化轨道类型是___________。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z +HCl+O2=ZC1+HO2，HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是
A．O2是氧化剂
B．HO2是氧化产物
C．HO2在碱中能稳定存在
D．1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移
甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究。
（1）甲用下图装置进行实验(气密性已检验，加热和夹持装置已略去)。实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检验均为BaSO4。
① A中反应的化学方程式是______________。
②为探究SO2在D中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现由色沉淀的过程中，D溶液中NO3-浓度几乎不变。甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是__________________。
（2）乙用如下实验对含+4价疏元素的物质性质继续进行探究。
序兮 | 实验搡作 | 实聆现象 |
1 | 取0.3g纯净Na2SO3固体，向其中加人10mL 2 mol/L盐酸，再滴入4滴BaCl2溶液 | 产生无色气泡，滴入BaCl2溶液后，开始无现象，4 min后，溶液变浑浊 |
2 | 取0.3g纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL 2 mol/L HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液 | 产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，2 h后，溶液变浑浊 |
3 | 取0.3g纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL 浓HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液 | 产生红棕色气体；滴入BaCl2溶液后，溶液立即产生大量白色沉淀 |
①用离子方程式解释实验1中产生现象的原因：________________。
② 由实验1、2、3对比，可以得到推论:________________。
③乙通过査阅资料发现.Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl-和 NO3-对其的影响：
序号 | 实验操作 | 实验现象 |
4 | 取____固体混合物，向其中加入10mL2 mol /LHNO3，再滴入4滴BaCl2溶液 | 产生无色气泡；：滴入BaCl2溶液后，开始无现象，20 min后，溶液变浑浊 |
i.实验2和4对比，乙获得推论:C1-的存在可以加快溶液中+4价硫元索的氧化；
ii.实验I和4对比，乙获得推论: ______________。
④通过以上实验，乙同学认为，确定某溶液中含有SO42-的实验方案：取待测液，向其中先滴加____________ (填字母序号)。
a．2 mol/L盐酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀
B．2 mol/L盐酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀
C．2 mol/L硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀
D．2 mol/L硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀
二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备 CeO2的一种工艺流程如下：
已知：①Ce4+能与F-结合成[CeFx](4-x)+，也能与SO42-结合成[CeSO4]2+；
②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2 ]萃取，而Ce3+不能。
回答下列问题：
（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_____________。
（2）“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出CeO2与盐酸反应的离子方程式：____________；为避免产生上述污染，请提出一种解决方案：_____________。
（3）“萃取”时存在反应：Ce4+ +n(HA)2
Ce·(H2n-4A2n)+4H+。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为____________；下图中D时分配比，表示Ce(Ⅳ)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比(
)。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c(SO42-)，D随起始料液中c(SO42-)变化的原因：__________。
（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+。H2O2在该反应中作_________(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”)，每有1molH2O2参加反应，转移电子的物质的量为__________。
（5）“氧化”步骤的化学方程式为_____________。
（6）取上述流程中得到的CeO2产品0.4500 g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+，其他杂质均不反应)，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中CeO2的质量分数为_________。
