满分5 > 高中化学试题 >

下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中,不正确的是 A.属于酯...

下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中,不正确的是

A.属于酯类的有4种                   B.属于羧酸类的有2种

C.既含有羟基又含有醛基的有3种       D.存在分子中含有六元环的同分异构体

 

C 【解析】 试题分析:A、C4H8O2属于酯类的同分异构体,为饱和一元酯,若为甲酸与丙醇形成的酯,甲酸只有1种结构,丙醇有2种(正丙醇和异丙醇),形成的酯有2种,若为乙酸与乙醇形成的酯,乙酸只有1种结构,乙醇只有1种结构,形成的乙酸乙酯有1种,若为丙酸与甲醇形成的酯,丙酸只有1种结构,甲醇只有1种结构,形成的丙酸甲酯只有1种,所以C4H8O2属于酯类的同分异构体共有4种,A正确;B、C4H8O2属于羧酸时,可以是丁酸或2-甲基丙酸,共有2种同分异构体,B正确;C、C4H8O2属于羟基醛时,可以是2-羟基丁醛、3-羟基丁醛、4-羟基丁醛、2-甲基-2-羟基丙醛、2-甲基-3羟基丙醛,共5种同分异构体,C错误;D、存在分子中含有六元环的同分异构体,如,D正确;答案选C。 【考点定位】本题考查同分异构体的种类,根据官能团异构和位置异构和碳链异构来综合分析同分异构体的种数。 【名师点睛】本题考查同分异构体数目的判断。判断取代产物同分异构体的数目,其分析方法是分析有机物的结构特点,确定不同位置的氢原子种数,再确定取代产物同分异构体数目;或者依据烃基的同分异构体数目进行判断。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列有关叙述正确的个数为

①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA  4.2g乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6NA 标况下,3.36LHF含有的电子数为1.5NA   常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同  高温下,16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子  KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O反应中,每生成1molCl2转移的电子总数为2NA

⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧,转移的电子数为2NA

A. 2个            B. 3个          C. 4个          D. 5个

 

查看答案

化学与人类的生活息息相关,下列有关说法正确的是

A.因铝表面能形成致密的氧化膜,所以铝制餐具可以长期使用

B.有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是通过缩聚反应制得的

C.SiO2用途广泛,因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料

D.因废弃物易污染环境,腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料

 

查看答案

【化学——选修5:有机化学基础】化合物A里一种重要的原料,其结构简式为,可由化合物甲生成。其转化关系及相应反应如下:

已知:①甲的分子式为C18H17ClO2

②R1-CHO+R2-OH

回答下列问题:

1A的化学名称为____________A分子中最多有_________个碳原子处于同一平面上。

2C→F的反应类型为___________F中含氧管能团名称为______________

3)化合物甲反应生成AB的化学方程式为_________________

4A有多种同分异构体,其中符合下列条件:能与溴发生加成反应;分子中含苯环,且在 NaOH溶液中发生水解反应;核磁共振氢进有5组峰,且面积比为1:2:2:1:2的是__________

(写结构简式;立体异构中有一种形式为顺反异构,当相同原子或基团在双键平面同一侧时为顺式结构,在异侧时为反式结构,则A的顺式结构简式为___________

5是重要的有机合成工业中间体之一,广泛用于医药、香料、塑料和感 光树脂等化工产品,参照上述反应路线,设计一条以A为原料合成的路线(其他试剂任选):

 

查看答案

【化学——选修3:物质结构与性质】TWXYZ是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,相关信息如下表。

元索
 

相关信息
 

T
 

T元素可形成自然界硬度最大的单质
 

W
 

WT同周期,核外有一个未成对电子
 

X
 

X原子的第一离能至第四电离能分别I1="578" kJ/molI2=" l817" kJ/molI3="2745" kJ/molI4=11575kJ/mol
 

Y
 

常温常压下,Y单质是固体,其氧化物是形成酸雨的主要物质
 

Z
 

Z的一种同位素的质量数为63,中子数为34
 

 

1TY2是一种常用的溶剂,是__________(极性分子非极性分子),分子中存在________σ键。

2W的最简单氢化物容易液化,理由是__________.放热419 kJ,该反应的热化学方程式为 __________

3)基态Y原子中,电子占据的最高能层符号为__________,该能层具有的原子轨道数为_____________、电子数为_________Y、氧、W元素的第一电离能由大到小的顺序为_________(用元素符号作答)

4)已知Z的晶胞结构如图所示,又知Z的密度为9.00 g/cm3,则晶胞边长为___________cmZYO4常作电镀液,其中ZYO42-的空间构型是__________,其中Y原子的杂化轨道类型是___________。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:Z +HCl+O2=ZC1+HO2HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性。下列说法或表示正确的是

AO2是氧化剂

BHO2是氧化产物

CHO2在碱中能稳定存在

D1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移

 

查看答案

甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究

(1)甲用下图装置进行实验(气密性已检验加热和夹持装置已略去)。实验进行一段时间后,C、D中都出现明显的色沉淀经检验均为BaSO4

A中反应的化学方程式是______________

②为探究SO2D中所发生的反应,甲进一步实验发现,出现由色沉淀的过程中,D溶液中NO3-浓度几乎不变。甲据此得出结论:D中出现色沉淀的主要原因是__________________。

(2)乙用如下实验对含+4价疏元素的物质性质继续进行探究。

序兮

实验搡作

实聆现象

1

取0.3g纯净Na2SO3体,向其中加人10mL 2 mol/L盐酸,再4BaCl2溶液

产生无色气泡BaCl2溶液后,开始无现象,4 min后,溶液变浑浊

2

取0.3g纯净Na2SO3固体中加10mL 2 mol/L HNO3再滴入4滴BaCl2溶液

产生无色气泡;滴入BaCl2溶液后开始无现象2 h后,溶液变浑浊

3

取0.3g纯净Na2SO3固体,向其中加入10mL 浓HNO3,4滴BaCl2溶液

产生红棕色气体BaCl2溶液后溶液立即产生大白色沉淀

①用离子方程式解释实验1中产生现象的原因:________________。

由实验1、2、3对比,可以得到推论:________________。

③乙通过査阅资料发现.Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响,于是进一步探究Cl- NO3-的影响:

序号

操作

实验现象

4

____固体混合物,向中加入10mL2 mol /LHNO3再滴4滴BaCl2溶液

产生无色气泡:滴BaCl2溶液后,开始无现象20 min后,溶液变浑浊

i.实验2和4对比,乙获得推论:C1-的存在可以加快溶液中+4价硫元索的氧化

ii.实验I和4对比,乙获得推论: ______________。

④通过以实验,乙同学认为确定某溶液中含有SO42-的实验方案:取待测液,向其中先滴加____________ (填字母序号)。

a2 mol/L盐酸,再滴加BaCl2溶液,一段时间后出现白色沉淀

B.2 mol/L盐酸再滴加BaCl2溶液,立即出现白色沉淀

C.2 mol/L硝酸,再滴加BaCl2溶液,一段时间后出现色沉淀

D.2 mol/L硝酸,再滴加BaCl2溶液,立即出现色沉淀

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.