下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中,不正确的是
A.属于酯类的有4种 B.属于羧酸类的有2种
C.既含有羟基又含有醛基的有3种 D.存在分子中含有六元环的同分异构体
NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列有关叙述正确的个数为
①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA ②4.2g乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6NA ③标况下,3.36LHF含有的电子数为1.5NA ④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同 ⑤高温下,16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子 ⑥在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O反应中,每生成1molCl2转移的电子总数为2NA
⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧,转移的电子数为2NA
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
化学与人类的生活息息相关,下列有关说法正确的是
A.因铝表面能形成致密的氧化膜,所以铝制餐具可以长期使用
B.有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是通过缩聚反应制得的
C.SiO2用途广泛,因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料
D.因废弃物易污染环境,腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料
【化学——选修5:有机化学基础】化合物A里一种重要的原料,其结构简式为,可由化合物甲生成。其转化关系及相应反应如下:
已知:①甲的分子式为C18H17ClO2;
②R1-CHO+R2-OH
回答下列问题:
(1)A的化学名称为____________;A分子中最多有_________个碳原子处于同一平面上。
(2)C→F的反应类型为___________;F中含氧管能团名称为______________。
(3)化合物甲反应生成A、B的化学方程式为_________________。
(4)A有多种同分异构体,其中符合下列条件:①能与溴发生加成反应;②分子中含苯环,且在 NaOH溶液中发生水解反应;③核磁共振氢进有5组峰,且面积比为1:2:2:1:2的是__________
(写结构简式;立体异构中有一种形式为顺反异构,当相同原子或基团在双键平面同一侧时为顺式结构,在异侧时为反式结构,则A的顺式结构简式为___________。
(5)是重要的有机合成工业中间体之一,广泛用于医药、香料、塑料和感 光树脂等化工产品,参照上述反应路线,设计一条以A为原料合成的路线(其他试剂任选):
【化学——选修3:物质结构与性质】T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,相关信息如下表。
元索 | 相关信息 |
T | T元素可形成自然界硬度最大的单质 |
W | W与T同周期,核外有一个未成对电子 |
X | X原子的第一离能至第四电离能分别I1="578" kJ/mol; I2=" l817" kJ/mol;I3="2745" kJ/mol;I4=11575kJ/mol |
Y | 常温常压下,Y单质是固体,其氧化物是形成酸雨的主要物质 |
Z | Z的一种同位素的质量数为63,中子数为34 |
(1) TY2是一种常用的溶剂,是__________(填“极性分子”或“非极性分子”),分子中存在________个σ键。
(2)W的最简单氢化物容易液化,理由是__________,.放热419 kJ,该反应的热化学方程式为 __________。
(3)基态Y原子中,电子占据的最高能层符号为__________,该能层具有的原子轨道数为_____________、电子数为_________。Y、氧、W元素的第一电离能由大到小的顺序为_________(用元素符号作答)。
(4)已知Z的晶胞结构如图所示,又知Z的密度为9.00 g/cm3,则晶胞边长为___________cm;ZYO4常作电镀液,其中ZYO42-的空间构型是__________,其中Y原子的杂化轨道类型是___________。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:Z +HCl+O2=ZC1+HO2,HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性。下列说法或表示正确的是
A.O2是氧化剂
B.HO2是氧化产物
C.HO2在碱中能稳定存在
D.1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移
甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究。
(1)甲用下图装置进行实验(气密性已检验,加热和夹持装置已略去)。实验进行一段时间后,C、D中都出现明显的白色沉淀,经检验均为BaSO4。
① A中反应的化学方程式是______________。
②为探究SO2在D中所发生的反应,甲进一步实验发现,出现由色沉淀的过程中,D溶液中NO3-浓度几乎不变。甲据此得出结论:D中出现白色沉淀的主要原因是__________________。
(2)乙用如下实验对含+4价疏元素的物质性质继续进行探究。
序兮 | 实验搡作 | 实聆现象 |
1 | 取0.3g纯净Na2SO3固体,向其中加人10mL 2 mol/L盐酸,再滴入4滴BaCl2溶液 | 产生无色气泡,滴入BaCl2溶液后,开始无现象,4 min后,溶液变浑浊 |
2 | 取0.3g纯净Na2SO3固体,向其中加入10mL 2 mol/L HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液 | 产生无色气泡;滴入BaCl2溶液后,开始无现象,2 h后,溶液变浑浊 |
3 | 取0.3g纯净Na2SO3固体,向其中加入10mL 浓HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液 | 产生红棕色气体;滴入BaCl2溶液后,溶液立即产生大量白色沉淀 |
①用离子方程式解释实验1中产生现象的原因:________________。
② 由实验1、2、3对比,可以得到推论:________________。
③乙通过査阅资料发现.Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响,于是进一步探究Cl-和 NO3-对其的影响:
序号 | 实验操作 | 实验现象 |
4 | 取____固体混合物,向其中加入10mL2 mol /LHNO3,再滴入4滴BaCl2溶液 | 产生无色气泡;:滴入BaCl2溶液后,开始无现象,20 min后,溶液变浑浊 |
i.实验2和4对比,乙获得推论:C1-的存在可以加快溶液中+4价硫元索的氧化;
ii.实验I和4对比,乙获得推论: ______________。
④通过以上实验,乙同学认为,确定某溶液中含有SO42-的实验方案:取待测液,向其中先滴加____________ (填字母序号)。
a.2 mol/L盐酸,再滴加BaCl2溶液,一段时间后出现白色沉淀
B.2 mol/L盐酸,再滴加BaCl2溶液,立即出现白色沉淀
C.2 mol/L硝酸,再滴加BaCl2溶液,一段时间后出现白色沉淀
D.2 mol/L硝酸,再滴加BaCl2溶液,立即出现白色沉淀