Question

A、B、C、D、E是中学化学常见单质， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系 （反应物和产物中的H₂O已略去）：

（1）Y的电子式为             ，构成E单质的元素在周期表中的位置              。

（2）反应②的离子方程式为                      。

（3）足量C通入Y的溶液中可得到一种常见的消毒剂。在该消毒剂中通入少量CO₂可得一种酸式盐，从酸性强弱角度请你写出得到的结论：                        。

（4）①写出检验N中阳离子常用的试剂名称                    ，N也可用来净水，请写出相关离子方程式                         。

②H的溶液在空气中久置，会变浑浊，请写出相关离子方程式

（5）C可用来制取漂白粉，为测定漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为 （不考虑生成CaSO₄）：

静置。待完全反应后，用1mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为          （保留到小数点后两位）。

Answer

（1） （1分） 第四周期第 Ⅷ族 （1分）

（2）2Al＋2OH－+2 H2O＝2AlO2－＋3H2 ↑ （2分）

（3）酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3- （2分）

（4） ①硫氰化钾溶液 （1分）Fe3++3H2OFe （OH）3 （胶体）+3H+ （2分）

②12Fe2++3O2 +6H2O＝4Fe （OH）3+8Fe 3+ （2分）

（5）ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O （2分） 35.75% （2分）

【解析】

试题分析：依据题中的转化关系，XA+C+Y，可以初步推断X为NaCl溶液电解生成了H2、Cl2、NaOH；A、B、C、D、E是中学化学常见单质，根据转化关系，E是单质，W （HCl）+E→H+A；H+C→N；N+E→H，说明E是变价元素单质，和酸反应证明是金属单质，所以判断E为Fe，C是氯气，N是氯化铁，H是氯化亚铁，A是氢气，Y是氢氧化钠，W是氯化氢。D和氢氧化钠反应生成氢气，所以D是铝，Z是偏铝酸钠，K是氯化铝，氯化铝和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝。

（1）Y为NaOH，是离子化合物，电子式为；铁元素在周期表中的物质为第四周期第Ⅷ族；

（2）根据以上分析可知反应②的离子方程式为2Al＋2OH－+2 H2O＝2AlO2－＋3H2 ↑；

（3）足量C通入Y的溶液中可得到一种常见的消毒剂次氯酸钠。在该消毒剂中通入少量CO2可得一种酸式盐碳酸氢钠，根据较强酸制备较弱酸可知酸性强弱顺序为H2CO3＞HClO＞HCO3-。

（4）①检验氯化铁中阳离子常用的试剂名称硫氰化钾溶液；铁离子水解生成氢氧化铁胶体，因此也可作净水剂，反应的离子方程式为Fe3++3H2OFe （OH）3 （胶体）+3H+。

②氯化亚铁易被氧化生成铁离子，进而产生氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为12Fe2++3O2 +6H2O＝4Fe （OH）3+8Fe 3+。

（5）次氯酸根离子氧化碘离子的离子方程式为ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O，根据2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI可知Ca （ClO）2～2I2～4Na2S2O3可知25mL溶液中次氯酸钙的物质的量是0.02mol÷4＝0.005mol，则该漂白粉中有效成分的质量分数为×100%＝35.75%。

【考点定位】本题考查了元素化合物的物质推断

【名师点晴】准确判断出物质是解答的关键，注意化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。