某有机物的结构简式为 
，1mol该有机物与足量的NaOH
溶液在一定条件下充分反应，消耗的NaOH的物质的量为
A．5 mol B．4 mol C．3 mol D．2 mol
[化学——选修3：物质结构与性质]2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管 （LED）．目前市售LED品片，材质基本以GaAs （砷化镓）、AlGaInP （磷化铝镓铟）、lnGaN （氮化铟镓）为主．已知镓是铝同族下一周期的元素．砷化镓的晶胞结构如图。
试回答：
（1）镓的基态原子的电子排布式是 。
（2）砷化镓晶胞中所包含的砷原子 （白色球）个数为 ，与同一个镓原子相连的砷原子成的空间构型为 。
（3）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是 ． （用氢化物分子式表示）
（4）砷化镓可由 （CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得． （CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为 。
（5）下列说法正确的是 （填字母）．
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同
B．GaP与GaAs互为等电子体
C．电负性：As＞Ga
D．砷化镓晶体中含有配位键
（6）若GaAs相对分子质量用M表示，阿伏伽德罗常数用NA表示Ga-As之间紧邻核间距用acm 表示，则砷化镓晶体密度近似为 。
A、B、C、D、E是中学化学常见单质， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系 （反应物和产物中的H2O已略去）：
（1）Y的电子式为 ，构成E单质的元素在周期表中的位置 。
（2）反应②的离子方程式为 。
（3）足量C通入Y的溶液中可得到一种常见的消毒剂。在该消毒剂中通入少量CO2可得一种酸式盐，从酸性强弱角度请你写出得到的结论： 。
（4）①写出检验N中阳离子常用的试剂名称 ，N也可用来净水，请写
出相关离子方程式 。
②H的溶液在空气中久置，会变浑浊，请写出相关离子方程式
（5）C可用来制取漂白粉，为测定漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为 （不考虑生成CaSO4）：
静置。待完全反应后，用1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为 （保留到小数点后两位）。
KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO （OH）2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是： （1）称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1h； （2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO （OH）2； （3）过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处； （4）利用氧化还原滴定方法，在700C-800C条件下用基准试剂 （纯度高、式量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度。请回答下列问题：
（1）将溶液加热并保持微沸1h的目的是 。
（2）如何保证在700C~800C条件下进行滴定操作： 。
（3）准确量取一定体积的KMnO4溶液用 （填仪器名称）。
（4）在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用 （填序号）。
A．H2C2O4·2H2O | B．FeSO4 | C．浓盐酸 | D．Na2SO3 |
（5）若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL水溶液，取25．00mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL。问：
①滴定终点标志是 ；
②所配制KMnO4标准溶液的物质的量浓度为 ；
（6）若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2+含量，测得的浓度值将 （填“偏高”或“偏低”）。
某条件下，在2 L密闭容器中发生如下反应：2NO2 （g）
2NO （g）＋O2 （g）在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度 （mol·L－1）随时间 （min）的变化如图所示。请回答下列问题：
（1）实验Ⅱ隐含的反应条件是 。
（2）实验II中，从反应开始至达到平衡时NO2浓度减少了0.5mol/L，则根据方程式可知生成氧气是0.25mol/L，因此用氧气浓度变化表示的化学反应速率为0.25mol/L÷20min＝ 。
（3）800℃时，该反应的平衡常数K= 。该反应是 （填“吸” 或“ 放”）热反应。
（4）若实验Ⅰ中达到平衡后，再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与O2混合气体 （保持温度不变），此时平衡将向 移动 （填“正反应方向”或“逆反应方向”），你判断的依据是 。
（5）NO2、NO是重要的大
气污染物，近年来人们利用NH3在一定条件下与之反应而将其转化为无害的参与大气循环的物质，如：8NH3+6NO2
7N2+12H2O。若将此反应设计成原电池，融熔K2CO3为电解质，则正极反应方程式为： 。
如图电化学原理可用于治理水中硝酸盐的污染，下列说法不正确的是
A．A为电源正极
B．在Pt电极上发生氧化反应
C．阴极电极反应式为NO3-+6H2O+10e-==N2+12OH‑
D．若电路转移10mol电子质子交换膜右侧溶液质量减少18g
