Question

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH₄^＋、Fe^2＋、SO₄^2－、NO₃^－

B．水电离出的c(H^＋)＝1×10^－14mol·L^－1的溶液中：Ba^2＋、NO₃^－、K^＋、SO₃^2－

C．使苯酚显紫色的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、SCN^－

D．使甲基橙变红的溶液中：Na^＋、NH₄^＋、SO₄^2－、NO₃^－

Answer

D

【解析】

试题分析：A．加入铝粉能产生H2的溶液显酸性或碱性，在碱性溶液中NH4＋、Fe2＋不能大量存在，故A错误；B．水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液显强碱性，在碱性溶液中Ba2＋与SO32－能够反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B错误；C．使苯酚显紫色的溶液中存在三价铁离子，三价铁离子与SCN－能够反应生成难电离的物质，不能大量共存，故C错误；D．使甲基橙变红的溶液显酸性，在酸性溶液中Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－离子间不发生反应。能够大量共存，故D正确；故选D。

【考点定位】考查离子共存、离子反应

【名师点晴】本题考查了离子共存的判断，明确离子反应发生条件及题干隐含条件为解答关键，注意掌握判断离子共存的常用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。审题时还应特别注意以下几点：1、注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响，如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存；2、酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存，如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离)；HCO3-+H+=CO2↑+H2O。