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已知X、M都是中学教材中的常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,其中正确是 ...

已知XM都是中学教材中的常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,其中正确是

()XO3n-+Xn-+H+→X单质+H2O(未配平)

()Mm++mOH-M(OH)m

n=1,XO3n-X元素为+5,X位于周期表第ⅤA

n=2,X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应

m=1,M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同

m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4

m=3,MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m

A. ①③    B. ④⑤    C. ①②    D. ②③

 

D 【解析】试题分析:①n=1,XO3n-中X元素为+5价,常见非金属元素中呈+5价的元素有第ⅤA族(氮、磷)、第ⅤⅡA族(氯、溴、碘)所以符合条件的酸根阴离子主要有:IO3-、ClO3-、BrO3-、NO3-,甲反应为ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,故①错误;②n=2,XO3n中X元素为+4价,常见非金属元素中碳、硅、硫有+4价,结合通式只有X为硫符合题意,离子方程式为:SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O,硫的最高价含氧酸为硫酸,氢化物为硫化氢,故②正确;③m=1,+1价阳离子有:Ag+、Na+、K+等,只有氢氧化银是难溶于水的沉淀;Ag++OH-=AgOH↓;氢氧化银溶于氨水,硝酸银溶液滴入氨水,生成银氨溶液无明显现象;将氨水滴入硝酸银溶液中 产生沉淀,继续滴加沉淀溶解,互滴顺序不同现象不同,故③正确;④m=2,硫酸亚铁中+2价铁在空气中易被氧化为+3价,其化学方程式为:FeSO4+2H2O⇌Fe(OH)2+3H2O;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe(SO4)3+3H2O 总反应为:12FeSO4+3O22Fe2O3+4Fe2(SO4)3,即硫酸亚铁溶液经蒸干、灼烧得到硫酸铁和氢氧化铁混合物,故④错误;⑤m=3,常见金属中只有铁、铝符合条件,铝和过量氢氧化钠沉淀会溶解,故⑤错误;故选D。 考点:考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。  
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下列实验中根据现象得出的结论错误的是

]

实验

现象

结论

A

NaAlO2溶液中持续通入气体Y

先出现白色沉淀,最终沉淀又溶解

Y可能是CO2气体

B

向某溶液中加铜和浓H2SO4

试管口有红棕色气体产生

原溶液可能含有NO3-

C

将打磨过的Al片投到一定浓度的CuCl2溶液中

出现气泡并有固体生成,过滤,向固体中加入过量的氨水,固体部分溶解

AlCuCl2溶液反应,有H2Cu(OH)2生成

D

向浓度均为0.1 mol·L1MgCl2CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水

先出现蓝色沉淀

Ksp[Mg(OH)2]>

Ksp[Cu(OH)2]

 

 

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下列指定反应的离子方程式正确的是

A.用醋酸溶解大理石CaCO32H+Ca2+H2OCO2

B.向氯化铝溶液中滴加过量氨水:Al3+4NH3·H2OAlO24NH+ 42H2O

C.向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液:Ca22HCO32OHCaCO3CO23H2O

D.亚硫酸钠溶液滴加到酸性高锰酸钾溶液中5SO236H+2MnO5SO242Mn2+ 3H2O

 

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常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.加入铝粉能产生H2的溶液中:NH4Fe2SO42NO3

B.水电离出的c(H)1×1014mol·L1的溶液中:Ba2NO3KSO32

C.使苯酚显紫色的溶液中:NH4+Na+ClSCN

D.使甲基橙变红的溶液中:NaNH4SO42NO3

 

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下列说法不正确的是

ASO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末,有气泡产生,说明SO2水溶液呈酸性

B.一些有机溶剂(如乙醚、苯、丙酮等)沸点低且极易被引燃,加热时最好用水浴加热

C.在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后红色加深,可证明盐类水解是吸热反应

D可用溴水鉴别植物油和裂化汽油

 

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关于下列各装置图的叙述中,错误的是

A.装置可用于电解饱和食盐水,c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

B.装置可用于收集H2NH3Cl2HClNO2等气体

C.装置可用于检查乙炔的还原性

D.装置可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气

 

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