Question

pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10^－3 mol·L^－1，则该溶液中该溶质的pC＝－lg(1×10^－3)＝3。如图为25℃时H₂CO₃溶液的pC－pH图(若离子浓度小于10^-5 mol·L^－1，可认为该离子不存在)。下列说法不正确的是

A．某温度下，CO₂饱和溶液的浓度是0.05 mol•L^－1，其中1/5的CO₂转变为H₂CO₃，若此时溶液的pH约为5，据此可得该温度下CO₂饱和溶液中H₂CO₃的电离度约为0.1% ，

B．25℃时，H₂CO₃一级电离平衡常数的数值K_a1=10^－6

C．向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃^2﹣)+c(OH^﹣)+c(HCO₃^﹣)

D．25℃时，0.1 mol·L^－1Na₂CO₃中c(HCO₃^﹣)比0.1 mol·L^－1NaHCO₃中c(HCO₃^﹣)大

Answer

CD

【解析】

试题分析：A．某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.05mol•L-1，其中的CO2转变为H2CO3，则H2CO3的浓度为0.01mol/L，电离度为×100%=0.1%，故A正确；B．由图象可知当pH=6时，c(H+)=10-6mol/L，pC(H2CO3)=pC(HCO3-)，Ka1(H2CO3)= =10-6，故B正确；C．向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，故C错误；D．碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的水解程度，但水解程度都较小，25℃时，0.1 mol·L－1Na2CO3中c(HCO3﹣)比0.1 mol·L－1NaHCO3中c(HCO3﹣)小，故D错误；故选CD。

【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较

【名师点晴】本题考查了弱电解质的电离，明确图象中Pc的含义是解本题关键，再结合pH、Pc的关系来分析解答，侧重于考查学生对基础知识的应用能力和对图象的分析能力。