将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g),一定条件下,现有两个体积均为1.0L恒容密闭容器甲和乙,在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2,在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2,发生上述反应并达到平衡。该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)的 △S<0、△H<0
B.表示乙容器CO2的平衡转化率随温度变化的是曲线B
C.体系中c(CH3OCH3):c(CH3OCH3,状态Ⅱ)<2c(CH3OCH3,状态Ⅲ)
D.逆反应速率v逆:v逆(状态Ⅰ)<v逆(状态Ⅲ)
pC类似于pH,是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3 mol·L-1,则该溶液中该溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。如图为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图(若离子浓度小于10-5 mol·L-1,可认为该离子不存在)。下列说法不正确的是
A.某温度下,CO2饱和溶液的浓度是0.05 mol•L-1,其中1/5的CO2转变为H2CO3,若此时溶液的pH约为5,据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为0.1% ,
B.25℃时,H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=10-6
C.向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时,溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(OH﹣)+c(HCO3﹣)
D.25℃时,0.1 mol·L-1Na2CO3中c(HCO3﹣)比0.1 mol·L-1NaHCO3中c(HCO3﹣)大
顺式乌头酸是一种重要的食用增味剂,其结构如图所示。下列说法正确的是
A.该有机物的分子式为:C6H8O6
B.该有机物只含有一种官能团
C.该有机物能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色,且原理相同
D.等物质的量的顺式乌头酸分别与足量的NaHCO3和Na反应,产生相同条件下的气体体积之比为2:1
2016年8月,联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是
A.放电时,甲电极为正极,OH-移向乙电极
B.放电时,乙电极反应为:NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
C.充电时,电池的碳电极与直流电源的正极相连
D.电池总反应为H2+2NiOOH2Ni(OH)2
下列有关说法正确的是
A.1 mol FeBr2与足量氯气反应时,理论上转移的电子数约为3×6.02×1023
B.常温下,pH均为3的三种溶液:①HCl溶液 ②H2SO4溶液 ③CH3COOH溶液,各自溶质的物质的量浓度大小顺序为①=②<③
C.电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或Al
D.一定条件下反应Cr2O72-(aq)+H2O(l)2CrO42-(aq)+2H+(aq)达到平衡后,滴加少量浓硫酸(温度及体积变化忽略不计),重新达平衡前,2v正(Cr2O72-)<v逆(CrO42-)
R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,m、n均为正整数,下列说法正确的是
A. 离子半径:Rn+>Zm-
B. 若Y的最高价氧化物对应的水化物HnYOm为强酸,则X的氢化物沸点一定比Y的氢化物的沸点低
C. 若X的气态氢化物能使湿润的石蕊试纸变蓝,则标准状况下,18g Y的氢化物的体积为2.24 L
D. 若R(OH)n为弱电解质,则W(OH)n+1可与KOH溶液反应