Question

下列说法正确的是(  )

A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

B．已知H₂O(l)=H₂O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol^－1，则2 g H₂(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22 kJ的热量

C．常温下，反应C(s)＋CO₂(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0

D．同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下反应ΔH相同

Answer

D

【解析】

试题分析：A．水的状态应该是液态，即甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，A错误；B．已知H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则2 g H2(g)即1mol氢气完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放44kJ的热量，B错误；C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)的△H＞0，C错误；D．反应热只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，则同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下反应△H相同，D正确，答案选D。

考点：考查反应热的有关判断与计算