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一定条件下,在水溶液中1molCl-,ClOx(x=1,2,3,4)的能量(kJ...

一定条件下,在水溶液中1molCl-,ClOx(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示.下列有关说法正确的是(  )

A.e是ClO3-

B.b→a+c反应的活化能为60kJ•mol-1

C.a,b,c,d,e中c最稳定

D.b→a+d反应的热化学方程式为

3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-116kJ•mol-1

 

D 【解析】 试题分析:A.e点氯元素是+7价,应该是ClO4-,A错误;B.根据图中数据无法计算b→a+c反应的活化能,B错误;C.a,b,c,d,e中a能量最低,所以最稳定,C错误;D.b→a+d,根据转移电子守恒可得该反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=(64+2×0-3×60)kJ/mol=-116kJ•mol-1,D正确,答案选D。 考点:考查氧化还原反应、热化学方程式的书写  
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考点分析:
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肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知:

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol-1

下列说法正确的是(  )

A.反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量

B.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 000.3 kJ·mol-1

C.铂作电极,KOH溶液作电解质溶液,由反应②设计的燃料电池,其负极反应式为N2H4-4e+4OH=N2+4H2O

D.铂作电极,KOH溶液作电解质溶液,由反应②设计的燃料电池,工作一段时间后,KOH溶液的pH将增大

 

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图甲是CO2电催化还原为碳氢化合物(CxHy)的工作原理示意图,用某钾盐水溶液做电解液;图乙是用H2还原CO2制备甲醇的工作原理示意图,用硫酸为电解质溶液。下列说法中不正确的是

A.甲中铜片作阴极,K+向铜片电极移动

B.甲中若CxHy为C2H4,则生成1mol C2H4的同时生成3mol O2

C.乙中H2SO4的作用是增强溶液的导电性

D.乙中正极发生的电极反应为CO2+5e-+6H+═CH3OH+H2O

 

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500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)=0.3 mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到1.12 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是(  )

A.原混合溶液中c(Na)=0.2 mol·L-1

B.电解后溶液中c(H)=0.2 mol·L-1

C.上述电解过程中共转移0.4 mol电子

D.电解后得到的Cu的物质的量为0.1 mol

 

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工业上可利用下图所示电解装置吸收和转化SO2(A、B均为惰性电极)。下列说法正确的是

AA电极接电源的正极

B.A极区溶液的碱性逐渐增强

C.本装置中使用的是阴离子交换膜

D.B极的电极反应式为SO2+2e+2H2O = SO42-+4H

 

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某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下:

下列说法不正确的是(  )

A.该过程中CeO2为H2O、CO2转变为H2、CO的催化剂

B.该过程实现了太阳能向化学能的转化

C.1molCeO2参加反应,共生成2x mol的气体

D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH-2e=CO32-+2H2O

 

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