Question

下列关于粒子结构的描述不正确的是

A．H₂S和NH₃均是价电子总数为8的极性分子

B．HS^-和HCl均是含1个极性键的18电子粒子

C．CH₂Cl₂和CCl₄均是四面体构型的非极性分子

D．SO₂和SO₃的杂化轨道类型均为sp²，空间构型分别为V形、平面三角形

答

Answer

C

【解析】

试题分析：A．H2S中H、S元素形成的极性键，但结构不对称，属于极性分子；NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故A正确；B．HS-和HCl都只含一个极性键，都具有18个电子，故B正确；C．CH2C12正负电荷的中心不重合，是极性分子，故C错误；D．SO2中S原子形成2个σ键，孤电子对个数=1/2×(6-2×2)=1，价层电子对数为3，为sp2杂化，分子构型为V形，三氧化硫分子中，中心原子硫原子最外层6个电子，外围有三个原子，所以不含有孤电子对，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+1/2(6-3×2)=3，且不含孤电子对，为sp2杂化，三氧化硫分子为平面三角形结构，故D正确，答案为C。

【考点定位】考查极性分子和非极性分子、质子数、中子数、核外电子数及其相互联系。

【名师点晴】根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=1/2×(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化；中心原子的杂化类型为sp2，说明该分子中心原子的价层电子对个数是3，无孤电子对数，空间构型是平面三角形；据此判断。