已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，那么[ZnCl4]2－的立体构型为
A．直线形 B．平面正方形 C．正四面体形 D．正八面体形
下列描述中正确的是
A．CS2为V形的极性分子
B．ClO3-的空间构型为平面三角形
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对
D．SiF4和S的中心原子均为sp2杂化
a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为
，b与c形成化合物的电子式为
。下列比较中正确的是
A. 原子半径：a>c>d>b B. 电负性：a>b>d>c
C. 原子序数：a>d>b>c D. 最高价含氧酸的酸性：c>d>a
下列说法中错误的是
A．卤化氢中，HF的沸点最高，是由于HF分子间存在氢键
B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低
C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大
D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关
若不断地升高温度，实现“雪花→水→水
蒸气→氧气和氢气”的转化。在转化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是
A．氢键；分子间作用力；非极性键
B．氢键；氢键；极性键[
C．氢键；极性键；分子间作
用力
D．分
子间作用力；氢键；非极性键
氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是
A．三角锥形、sp3 B．V形、sp2 C．平面三角形、sp2 D．三角锥形、sp2
