Question

某温度下，对于反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。N₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ

B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K_A <K_B

C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H₂的转化率增大

D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

答

Answer

C

【解析】

试题分析：A．热化学方程式N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol表示1mol氮气(g)与3mol氢气(g)反应生成2mol氨气(g)，放出的热量为92.4kJ，由于可逆反应反应物不能完全转化，1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量小于92.4kJ，故A错误；B．平衡常数只受温度影响，与压强无关，增大压强平衡常数不变，故平衡常数k(A)=k(B)，故B错误；C．增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，H2的转化率提高，故C正确；D．升高温度正、逆反应速率都增大，逆反应速率比较正反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，故D错误；故选C。

考点：考查化学平衡图象、反应热计算、影响化学平衡与化学反应速率的因素等。