Question

氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋。

(1)单质硫的同素异形体很多，最常见的是斜方晶硫和单斜晶硫，经过测定，这两种硫的单质都是由S₈构成的。S₈分子的构型如图所示。S—S键的键角为108°，8个S原子形成两层，每层4个S原子。S₈分子中S原子通过         杂化与其他原子成键，斜方晶硫和单斜晶硫中S₈分子之间靠         结合在一起。

(2)氧及与其同周期的碳、氮、氟四种原子的第一电离能由大到小的顺序是____________。

(3) 用元素原子电负性的理论判断,H₂O中的O—H键的键角          (填“>”、“=”或“<”)H₂S中的S—H键的键角。

(4)硒是人体生命活动不可缺少的微量元素，适量的硒能够增强人体免疫力，延缓衰老，清除人体内的有害物质。如图是硒(Se)化锶(Sr)的晶胞模型，据此可知，每个硒化锶晶胞中含有的硒离子为___________个，其化学式为          。

Answer

(1)sp3 分子间作用力(或范德华力) (2)F>N>O>C (3)> (4)4 SrSe

【解析】

试题分析：(1)S8是一个环形分子，每个S与两个其它S原子相连，S原子外层6个电子，两对孤对电子，原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+(6−2×1)/2=4，所以S是sp3杂化，斜方晶硫和单斜晶硫中S8分子之间靠分子间作用力结合在一起；

(2)同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，N元素原子2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能F>N＞O＞C；

(3)O的电负性大于S，O与H之间的两对成键电子比S与H之间的两对成键电子更靠近中心原子，因此O与H之间的两对成键电子距离近，排斥力大，键角大；

(4)晶胞中Sr2+离子的个数为12×1/4+1=4，Se2-离子为8×1/8+6×1/2=4，两离子的数目比为1:1，则晶胞的化学式为SrSe。

考点：考查晶胞的计算、杂化理论等。