Question

Ⅰ．现有下列十种物质： ①O₂； ②Fe； ③CaO； ④CO₂； ⑤H₂SO₄； ⑥Ba(OH)₂；⑦红褐色的氢氧化铁胶体； ⑧硫酸钠溶液； ⑨稀硝酸； ⑩Cu₂(OH)₂CO₃。

(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处：

分类标准	金属单质	氧化物	溶液	胶体
属于该类的物质	②		⑧⑨

(2)上述物质中属于非电解质的有_________；上述物质中能与盐酸反应的电解质有________(填序号)。

Ⅱ．(1)在 KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O 的反应中，氧化剂是_________，还原产物是_________，氧化产物与还原产物的质量比是_________。

(2)在反应 MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 中，每生成标准状况下4.48LCl₂，转移的电子的物质的量为___________mol。

Ⅲ．Mn²⁺、 Bi³⁺、 BiO₃^-、 MnO₄^-、 H⁺、 H₂O 组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO₃^-→Bi³⁺的反应过程，据此回答下列问题：

将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

________+ _________+ ________→ _________+ ________+H₂O

Answer

Ⅰ.(1)

分类标准

金属单质

氧化物

溶液

胶体

属于该类的物质

②

③④

⑧⑨

⑦

(2) ④(1分)； ③⑥⑩(1分)

Ⅱ.(1) KClO3(1分)； Cl2(1分)； 5:1； (2分)(2) 0.4； (2分)

Ⅲ.BiO3-+Mn2++H+→Bi3++MnO4-+H2O(2 分)

【解析】

试题分析：(1)根据物质的元素组成，可以将物质分为纯净物和混合物，纯净物中，根据组成元素的种类可以将物质分为单质和化合物，只有一种元素组成的纯净物是单质，如氧气、铁，根据化合物的性质，可以将化合物分为酸、碱、盐、氧化物，如氧化钙、二氧化碳属于氧化物，根据混合物分散质微粒直径的大小，可以将混合物分为溶液(如硫酸钠溶液、稀硝酸)浊液和胶体(如红褐色的氢氧化铁液体)三种，化合物在水溶液或是熔融态下是否导电，可以将化合物分为电解质和非电解质，如CaO、H2SO4、Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3属于电解质，故答案为：

分类标准

金属单质

氧化物

溶液

胶体

属于该类的物质

②

③④

⑧⑨

⑦

(2)在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，非电解质包括蔗糖、酒精、非金属氧化物、NH3等，故为非电解质的是④； 电解质是在水溶液中或熔融状态下均不能导电的化合物，故是电解质的是③⑤⑥⑩，其中能和盐酸反应的是③⑥⑩，故答案为：④；③⑥⑩；

Ⅱ.(1)反应中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，当有1mol Cl2生成时，氧化产物与还原产物的质量之比为5/3mol:1/3mol=5：1；

(2)标准状况下的Cl24.48L，n(Cl2)=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，

转移的电子为0.2mol×2×[0-(-1)]=0.4mol；

Ⅲ.发生BiO3---Bi3+的反应，Bi元素由+5价降低为+3价，则还发生Mn2+→MnO4-，Mn元素由+2升高为+7，发生Mn2++BiO3-+H+→MnO4-+Bi3++H2O，由电子守恒及质量守恒定律可知，该反应为2Mn2++5BiO3-+14H+═2MnO4-+5Bi3++7H2O。

考点：考查物质分类的依据和分析判断、氧化还原反应的计算、离子方程式书写方法。