Question

25℃时，将不同浓度的二元弱酸H₂A和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，设计反应后溶液的pH如下表：

下列判断不正确的是

A．X＜0.1

B．HA^-的电离程度大于水解程度

C．将实验①所得溶液加水稀释后，c(A^2－)/c(HA^－)变大

D．实验②所得溶液：c(Na^＋)=c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)

Answer

C

【解析】

试题分析：A、根据实验②，X不能等于0.1，溶液会显酸性，不符合题意，如果X>0.1，则H2A过量，溶液仍然显酸性，所以X<0.1溶液才会显碱性，说法正确；B、根据实验②所给的数据，反应后溶质是NaHA，溶液显酸性，说明HA－的电离程度大于水解，说法正确；C、加水稀释，促使盐类水解，n(A2－)减小，n(HA－)增大，所以比值是减小，说法错误；D、实验②反应后的溶质是NaHA，根据物料守恒：c(Na＋)=c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)，说法正确；故答案选C。

考点：考查弱电解质的电离和盐类水解等知识。