铝和铝合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是
A．铝合金的熔点比纯铝高 B．铝合金的硬度比纯铝小
C．铝合金腐蚀时，铝不反应 D．可用铝制容器用来烧水
下列说法错误的是
A．Al2O3可以作耐火材料 B．Fe2O3是红色涂料的主要成分
C．明矾可以用来净水 D．Na2O2中阴阳离子个数比为1:1
钠及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途，下列说法正确的是
A．所有碳酸氢盐的溶解度都比相应的碳酸盐大
B．用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好
C．碳酸钠可用于制造洗涤剂，因为碳酸钠是碱
D．五彩缤纷的焰火是K单质燃烧所致
在研究弱电解质的电离、盐类的水解和溶液中离子浓度大小比较中，某师生共同做了这样一个实验：常温下，向20.0mL，0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH溶液，并在滴加过程中不断用pH计测量混合溶液的pH，绘出pH—V（NaOH）图像，如图所示。请分析：
（1）在滴加NaOH溶液至过量过程中的溶液中溶质的变化情况，a、b、c、d各点的溶质各是什么？
（2）CH3COOH与NaOH恰好完全反应的点在图像中的位置在 区域内。（填：pH>7或pH<7或 pH=7），由此可验证CH3COOH为 （填：弱酸或强酸）此时共滴加V（NaOH）= mL。
（3）若将此实验改为中和滴定实验应用 作为指示剂。
（4）随着NaOH的加入，水的电离受到一定的影响，当水的电离达到最大时溶液中的溶质为 。
（5）当测得pH为7时共用去V(NaOH)=VmL，请用V的表达式表示此时CH3COOH的电离平衡常数。
工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为CrO42﹣
Cr2O72﹣
Cr3+
Cr(OH)3↓ 其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+
Cr2O72﹣（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。（选填编号）
a．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同 b．v正(Cr2O72﹣)=2v逆(CrO42﹣)
c．溶液的颜色不变 d．溶液的pH值不变
（3）写出第②步中Cr2O72﹣转变为Cr3+的离子方程式： ．
（4）向Cr2(SO4)3溶液中，滴加NaOH，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的[Cr（OH）4]﹣离子．其平衡关系如下：H++[Cr(OH)4]﹣（亮绿色）Cr（OH）3（s，灰绿色）+H2O Cr3+（紫色）+H2O +3OH﹣．现向0.05mol·L﹣1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入等体积0.6mol·L﹣1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象为 。
（5）在Na[Cr（OH）4]和Na2Cr2O7混合后的溶液中加入H2SO4酸化，铬元素以 形式存在（填写离子符号）。
（1）在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3CH3COO﹣+H+ △H＞0 ，下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是 。
a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀盐酸
b．加热
c．加水稀释至0.010mol·L﹣1
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体
f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液
（2）等物质的量浓度的下列物质的溶液：①NaCl②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3 ⑤Ba(OH)2 ⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH ⑩H2SO4其pH值由大到小的顺序是（填序号） 。
（3）限用下列试剂：酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶体、浓盐酸、Ca(OH)2粉末、CH3COONH4晶体和
蒸馏水。根据：①弱酸在水中存在电离平衡；②弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡。这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明CH3COOH是弱酸，请简述实验方法及现象。
①应用根据①的实验方法及现象 。
②应用根据②的实验方法及现象 。
