Question

甲同学进行Fe²⁺还原性的实验，针对异常现象进行探究。

实验：向2 mL FeCl₂溶液中滴加2滴0.1 mol•L^-1 KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H₂O₂溶液（物质的量浓度约为1.5 mol•L^-1、pH约为5（酸性环境）），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O₂）。

（1）用离子方程式表示实验中溶液变红的原因：           、           。

（2）甲探究实验中溶液褪色的原因：

I．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl₃溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；

II．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀。

III．向2 mL 0.1 mol•L^-1 FeCl₃溶液中滴加2滴0.1 mol•L^-1 KSCN溶液，变红，通入O₂，无明显变化。

① 实验I说明                     ；②实验III说明                 。

得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H₂O₂将SCN^-氧化成SO₄^2-。

Answer

（1） H2O2+2H++2Fe2+==2H2O+2Fe3+（2分）

Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3(2分)

（2）① 红色褪去的原因是SCN-发生反应而不是Fe3+ （2分）

②O2不能将SCN-氧化 （2分）

【解析】

试题分析：

（1）亚铁离子被过氧化氢氧化生成三价铁离子，2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，生成的三价铁离子与硫氰根离子形成血红色的络合 Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，故答案为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，Fe3++3SCN-Fe(SCN)3；

（2）①取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象，说明溶液中SCN-离子不存在；另一份滴加KSCN溶液出现红色说明溶液中存在铁离子，故答案为：溶液红色褪去是因为SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应；②实验Ⅲ的目的是排除实验干扰，排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能，如果氧气氧化SCN-红色应褪去，所以实验III说明O2不能将SCN-氧化；

考点：探究性实验