常温下，在pH为3的FeCl3溶液、pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中，由水电离出来的H+的浓度分别为c1、c2、c3，它们之间的关系是
A．c1<c2<c3 B．c1=c2>c3 C．c1>c2>c3 D．无法判断
pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液( c ＝0.1 mol·L － 1 )至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为 V x 、 V y ，则
A．x为弱酸，Vx<Vy
B．x为强酸，Vx>Vy
C．y为弱酸，Vx<Vy
D．y为强酸，Vx>Vy
下列电离方程式书写正确的是
A．NaHSO4=Na++H++SO42- B．NaHCO3=Na++H++CO32-
C．CH3COOH=CH3COO-+H+ D．H2CO3⇌2H++CO32-
25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，下图坐标中的纵坐标y可以是
A．溶液的pH B．醋酸的电离平衡常数
C．溶液的导电能力 D．醋酸的电离程度
下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是
A．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，故碳酸钙是强电解质
C．电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程
D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质
某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A．用10mL量筒量取7.13 mL稀盐酸
B．用托盘天平称量25.20 g NaCl
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL
