Question

已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中一定正确的是

A．c(Na^＋)＞c(HRO₃^－)＞c(H^＋)＞c(RO₃^2－)＞c(OH^－)

B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HRO₃^－)＋c(RO₃^2－)＋c(OH^－)

C．两溶液中c(Na^＋)、c(HRO₃^－)、c(RO₃^2－)分别相等

D．c(H^＋)＋c(H₂RO₃)＝c(RO₃^2－)＋c(OH^－)

Answer

D

【解析】

试题分析：A．NaHSO3溶液呈酸性说明亚硫酸氢离子电离大于水解、溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H+)＞c(OH-)；NaHCO3溶液呈碱性说明碳酸氢根离子水解大于电离，液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(SO32-)＞c(H+)，故A错误；B．溶液中存在电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-)，故B错误；C．溶液中电离和水解程度不同，离子浓度不同，故C错误；D．依据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-)，物料守恒得到c(Na+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(H2RO3)，合并得到：c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)，故D正确；故选D。

考点：考查溶液中电荷守恒、离子浓度大小比较、物料守恒的计算应用。