Question

用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH₄+2KOH+2O₂═K₂CO₃+3H₂O，下列说法错误的是(  )

A. 放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化

B. 放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高

C. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极

D. 通甲烷的电极反应式是：CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O

Answer

A

【解析】

试题分析：A．甲烷燃料电池中，电池总反应为CH4+2KOH+2O2═K2CO3+3H2O，因为生成水，导致电解质氢氧化钾的浓度减小，故A错误；B．放电时通入氧气的一极发生电极反应为02+2H2O+4e-=4OH-；附近溶液的pH升高，故B正确；C．甲烷燃料电池中通入甲烷的一极为原电池的负极，通入氧气的一极为原电池的正极，故C正确；D．甲烷燃料电池中通入甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应可以用电池反应减去正极反应的2倍02+2H2O+4e-=4OH-；得到负极电极反应为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，故D正确；故选A。

【考点定位】考查甲烷燃料电池的工作原理及电极反应式的书写。

【名师点晴】结合原电池原理准确判断电极及电极反应是解题关键，特别要注意电解质溶液对电极反应的影响；甲烷燃料电池中通入甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电池反应为：CH4+2KOH+2O2═K2CO3+3H2O；判断溶液是碱性。