Question

在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：

(1)用标准Na₂CO₃溶液滴定这种盐酸时，Na₂CO₃溶液应装在_______式滴定管内，原因是(文字叙述并用有关离子方程式表示)：                ；若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从_______色变为_______色。

(2)现配制三种浓度的标准Na₂CO₃溶液，你认为最合适的是下列第______种(填序号)。

①2.500 mol/L       ②0.25 mol/L       ③0.025mol/L

(3)若采用上述合适浓度的标准Na₂CO₃溶液滴定，用C(Na₂CO₃)表示，滴定时实验数据列表如下：

实验编号	待测盐酸体积(mL)	滴入Na2CO3溶液体积(mL)
1	20.00	18.80
2	20.00	16.95
3	20.00	17.05

根据以上数据计算时应带入的Na₂CO₃溶液体积为_________，求这种待测盐酸的物质的量浓度(用数据和符号列式即可)：C(HCl)=_________ 。

(4)若盛装Na₂CO₃溶液的滴定管在滴定前未用标准液润洗，则最后所测盐酸浓度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

Answer

(1) 碱式；CO3- ＋ H2O HCO3- ＋OH- 红色；橙色；(2)③

(3)

(4)偏高

【解析】

试题分析：(1)碳酸钠溶液因发生水解呈碱性，用碱式滴定管盛装碳酸钠溶液，水解反应式为CO3- ＋ H2O HCO3- ＋OH-；滴定终点时，溶液颜色由红色变为橙色且半分钟内不变色；

(2)HCl的大致浓度为1/22.4mol/L=0.045mol/L，标准碳酸钠溶液应选0.025mol/L，故选③；

(3)舍去第一组数据，碳酸钠溶液的平均体积为mL，

2HCl～Na2CO3

2 1

C(HCl)×20.00mL 0.025mol/L×mL

C(HCl)＝；

(4)盛装Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用标准液润洗，标准液的浓度降低，造成V(标准液)偏大，根据c(待测)=可知c(待测)偏高。

【考点定位】考查中和滴定操作、计算及误差分析。

【名师点晴】注意利用公式c(待测)=来分析解答，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响，其标准溶液的体积偏小，那么测得的物质的量的浓度也偏小；其标准溶液的体积偏大，那么测得的物质的量的浓度也偏大。