Question

室溫下，向0.1 mol/L氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是

A．pH逐渐减小               B．增大

C．水的电离程度会不断增大   D．K_w不变

Answer

C

【解析】

试题分析：A．向氨水中加入盐酸，氢离子和氢氧根离子反应导致溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的PH减小，故A正确；B．氢离子和氢氧根离子反应促进一水合氨的电离，导致溶液中铵根离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，所以增大，故B正确；C．一水合氨能电离出氢氧根离子，氯化氢能电离出氢离子，所以氨水和盐酸都抑制水电离，氯化铵是强酸弱碱盐能促进水电离，所以水的电离是先增大后减小，故C错误；D．水的离子积常数只与温度有关，温度不变，Kw不变，故D正确；故选C。

考点：考查弱电解质的电离。