Question

下列说法正确的是

A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

B．为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸

C．用0.2mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，所得溶液Ag⁺浓度大小关系：①＞④>②＞③

Answer

C

【解析】

试题分析：A．醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸会促进醋酸电离，导致氢离子浓度大于原来的1/10，所以溶液的4＞pH＞3，故A错误；B．NaHA溶液的pH＞7说明H2A的二级电离不完全，即HA-为弱酸，所以可以说明H2A是弱酸，NaHA溶液的pH＜7，H2A是强酸或弱酸都有可能，如硫酸、亚硫酸，故B错误；C．NaOH滴定HCl与CH3COOH，醋酸是弱电解质，若碱与酸恰好反应，溶液中溶质为氯化钠、醋酸钠，醋酸根水解溶液呈碱性，反应呈中性，溶液中的酸有剩余，故C正确；D．氯化银难溶于水，在水中的溶解度很小，一定温度下，溶液中Ksp(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl-)为定值，①蒸馏水中没有氯离子、②0.1mol/L盐酸中c(Cl-)=0.1mol/L，③0.1 mol/L氯化镁溶液c(Cl-)=0.2mol/L、④0.1mol/L硝酸银溶液中c(Ag+)=0.1mol/L，溶液中c(Ag+)为④＞①＞②＞③，故D错误；故选C。

考点：考查强弱电解质、弱电解质的电离、盐类水解、溶度积及相关计算等。