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在25℃时将pH=11的NaOH溶液pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,下...

25时将pH=11NaOH溶液pH=3CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是

A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

C.c(Na+)>c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

 

D 【解析】 试题分析:A.设溶液的体积都为1L,CH3COOH为弱酸,在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶掖等体积混合时,醋酸过量,反应后的溶液中有n(Na+)=0.001mol,n(CH3COO-)+n(CH3COOH)>0.001mol,则:c(Na+)<c(CH3COO-)+c(CH3COOH),故A错误;B.根据溶液呈电中性,溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),则c(H+)<c(CH3COO-)+c(OH-) ,故B错误;C.在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合时,醋酸过量,则:c(CH3COO-)>c(Na+),故C错误;D.在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合时,醋酸过量,溶液呈酸性,则有:c (CH3COO-)>c(Na+)、c(H+)>c(OH-),由于H+离子与OH-离子反应,则溶液中c(Na+)>c(H+),所以有:c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故D正确;故选D。 【考点定位】考查溶液离子浓度的大小比较 【名师点晴】正确判断反应后混合液的酸碱性为解答关键,注意明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理的含义及应用方法;CH3COOH为弱酸,在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶掖等体积混合时,由于醋酸为弱酸,醋酸过量,溶液呈酸性,则:c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)、c(Na+)<c (CH3COO-)+c(CH3COOH),根据电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c (CH3COO-)+c(OH-),据此进行解答。  
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对应可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g)   H<0,下列各图正确的是

 

 

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下列说法正确的是

A.常温下pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后溶液的pH=4

B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸

C.用0.2mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和

D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1mol/L盐酸、0.1mol/L氯化镁溶液、0.1mol/L硝酸银溶液中,所得溶液Ag+浓度大小关系:>

 

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下列离子方程式书写正确的是

A.NaHS水解反应:HS-+ H2O H3O++ S2-

B.明矾加入水中起净化作用的原因:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+

C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O

D.碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:2HCO3-+ Ba2++2OH-= BaCO3↓+ CO32-+ 2H2O

 

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298 K、101kPa己知

2H2O(g)=2H2(g) +O2(g)   H1

Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)   H2

2Cl2(g) +2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)   H3

H3H1H2间的关系正确的是

A.H3= H1+2H2        B.H3=H1 +H2

C.H3= H1- 2H2        D.H3=H1-H2

 

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mA+nBpC+qD,该反应在其它条件不变的情况下,以T1和T2表示不同温度,纵坐标表示体系中B的质量分数,表示T1时的平衡状态,表示T2时的平衡状态,则下列叙述符合图示的是

A.T2>T1                               B.T1>T2

C.表示的平衡状态中B的转化率高      D.正反应是吸热反应

 

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