Question

I．在一定温度下，有a.盐酸  b.硫酸  c.醋酸三种酸：

当三者c(H^＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_________。（用序号表示，下同）

II．常温下，有浓度均为1 mol·L^－1的下列四种溶液：
①H₂SO₄溶液 ②NaHCO₃溶液 ③NH₄Cl溶液 ④NaOH溶液

（1）溶液pH由大到小的顺序是          ，其中由水电离的H^＋浓度最小的是             。（均填序号）

（2）③中各离子浓度由大到小的顺序是_____________        ，升高温度，NH₄Cl溶液的pH______（填“升高”、“降低”或“不变”）

（3）向③中通入少量氨气，此时的值_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积          ④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。

Answer

I.c＞a=b（3分）Ⅱ.(1)④＞②＞③＞①（3分）；①（2分）

（2）c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)（3分）；降低（2分）

（3）减小（2分）（4）大于（2分）

【解析】

试题分析： I.盐酸和硫酸是强酸，完全电离，所以当氢离子浓度和体积相同时，二者提供的氢离子物质的量相等，产生的氢气的量相等。但醋酸是弱酸，部分电离，当电离出的氢粒子浓度与盐酸相同时，醋酸的浓度比盐酸大，能提供的氢离子物质的量比盐酸多，产生氢气比盐酸多，所以氢气的体积大小顺序为c＞a=b。

Ⅱ.（1）硫酸是二元强酸，pH＜7，碳酸氢钠水解显碱性，氯化铵水解显酸性，氢氧化钠是一元强碱，显碱性，由于水解程度都很小，所以酸性或碱性都很弱，因此溶液的pH的顺序为④＞②＞③＞①；硫酸和氢氧化钠抑制水的电离，由于硫酸电离出的氢离子浓度大于氢氧化钠电离出的氢氧根离子浓度，对水的电离抑制作用更强，所以在硫酸中水的电离程度最小，选①。

（2）氯化铵完全电离出氯离子和铵根离子，因为铵根离子水解显酸性，所以离子浓度顺序为c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)。升温，促进铵根离子水解，溶液的pH降低。

（3）氯化铵溶于中通入氨气，抑制铵根离子水解，所以铵根离子浓度减小，一水合氨浓度增大，比值减小。（4）氯化铵和氢氧化钠等体积混合后生成氯化钠和一水合氨，溶液显碱性，要想中性，则氯化铵过量，则氯化铵的体积大于氢氧化钠的体积。

【考点定位】考查溶液的离子浓度比较，弱电解质的电离平衡移动

【名师点睛】注意溶液中的c(H＋)和水电离出来的c(H＋)是不同的：①常温下水电离出的c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，若某溶液中水电离出的c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了酸或碱抑制了水的电离；若某溶液中水电离出的c(H＋)＞1×10－7 mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离。②常温下溶液中的c(H＋)＞1×10－7 mol·L－1，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液；c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1，说明是碱溶液或水解显碱性的盐溶液。