Question

甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455  kJ·mol^-1，甲醚可作燃料电池的燃料。

(1) 写出甲醚燃烧的热化学方程式___________________ ；已知H₂(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol^-1、393.5 kJ·mol^-1；计算反应：4C(s)+ 6H₂(g)+ O₂(g) = 2CH₃OCH₃(g)的反应热为___________

(2) 工业上利用H₂和CO₂合成二甲醚的反应如下：6H₂(g)+2CO₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)△H＜0

①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下列能判断反应达到化学平衡状态的是___________（选填编号，注意大小写）

a．c（H₂）与c（H₂O）的比值保持不变

b．单位时间内有2mol H₂消耗时，有1mol H₂O生成

c．容器中气体密度不再改变

d．容器中气体压强不再改变

②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH₃OCH₃的产率将________（填“变大”、“变小”或“不变”）

(3) 以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式的其中一个产物是CO₃^2-，请写出该反应的负极反应式___  _               ；

Answer

（1）CH3OCH3（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（l） △H＝－1455kJ/mol（3分） ；

△H＝－378.8kJ/mol（2分）（2）①a d（2分）；② 变小（2分）

（3）CH3OCH3+16OH――12e-＝2CO32－+11H2O （3分）

【解析】

试题分析：(1)甲醚的燃烧热为1455kJ/mol，则燃烧方式的热化学方程式为：CH3OCH3(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l)△H1=-1455kJ/mol；H2(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8kJ•mol-1、393.5kJ•mol-1；热化学方程式①H2(g) +1/2O2(g) = H2O(l)△H = -285.8KJ/mol；②C(s) + O2(g) = CO2(g)△H = -393.5KJ/mol；③CH3OCH3(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l)△H1 = -1455kJ/mol；依据盖斯定律计算①×3 + ②×2-③得到反应热化学方程式为：2C(s)+3H2(g)+1/2O2(g)＝CH2OCH3(g) △H＝－169.4kJ/mol；4C(s)+6H2(g)+O2(g)＝2CH2OCH3(g)△H=－378.8kJ/mol；

(2)①a、在反应达平衡前，c(H2)与c(H2O)的比值在变小，故当c(H2)与c(H2O)的比值保持不变时，反应达平衡，a正确；b、单位时间内有2mol H2消耗时一定会有1mol H2O生成，故不能作为平衡的标志，b错误；c、本反应的反应物和生成物全是气体，根据质量守恒可知，在反应过程中气体的质量一直不变，而又是恒容的容器，即气体体积不变，故气体密度ρ=一直不变，故密度不变不能作为平衡的标志，c错误；d、此反应是个气体的物质的量有改变的反应，即在平衡之前，容器中气体的物质的量和压强在变化，故当压强不变时，说明反应达平衡，d正确；答案选ad；

②反应放热，故升高温度，平衡左移，故CH3OCH3的产率将变小；

(3)原电池负极发生氧化反应，甲醚在负极放电，碱性条件下生成碳酸根与水，电极反应式为：CH3OCH3+16OH--12e-＝2CO32-+11H2O。

【考点定位】考查热化学方程式；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；原电池原理

【名师点晴】本题考查了热化学方程式的书写方法和燃烧热概念，盖斯定律的计算应用，原电池反应、电解池反应原理的应用判断，掌握实质是解题关键。根据燃烧热的概念结合盖斯定律计算得到所需热化学方程式和对应焓变，写出对应的热化学方程式；原电池负极发生氧化反应，甲醚在负极放电，碱性条件下生成碳酸根与水，原电池反应比直接燃烧能量转化率高。难点是平衡状态判断，注意可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。