Question

一块表面己被氧化为Na₂O的钠块质量为10.8g，将其投入100g水中，产生的H₂质量为0.2g，则被氧化的钠的质量是（  ）

A．9.2g     B．10.6g        C．6.2g           D．4.6g

Answer

D

【解析】

试题分析：一块表面己被缓慢氧化的金属钠，其质量为10.8g，投入100g水中，发生反应：Na2O+H2O＝2NaOH，2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；收集到氢气0．2g，则n(H2)＝0.2g÷2g/mol＝0.1mol，根据方程式的关系可知n(Na)＝2n(H2)＝0.2mol，m(Na)＝0.2mol×23g/mol＝4.6g，所以氧化钠的质量是10.8g-4.6g＝6.2g，则n(Na2O)＝6.2g÷62g/mol＝0.1mol，根据钠元素守恒，可知反应产生氧化钠的金属钠的物质的量是0.2mol，其质量是m(Na)＝0.2mol×23g/mol＝4.6g，答案选D。

考点：考查混合物质量的计算的知识。