Question

已知：FeCl₃ (aq) + 3KSCN (aq)3KCl (aq)+ Fe(SCN)₃ (aq)，其中Fe(SCN)₃是弱电解质。平衡时Fe(SCN)₃的物质的量浓度与温度的关系如图所示，则下列说法正确的是

A．A点与B点相比，A点的c(Fe^3＋)大

B．加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点

C．反应处于D点时，一定有υ(正) < υ(逆)

D．若T₁、T₂温度下的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁<K₂

Answer

C

【解析】

试题分析：A．温度升高，平衡逆向移动，Fe3＋浓度增大，则A点的c( Fe3＋)小，A项错误；B．根据离子方程式Fe3＋+3SCN－Fe(SCN)3(aq)，KCl固体不影响平衡，B项错误；C．D点要想达到平衡，需降低Fe(SCN)3(aq)的浓度，即平衡逆向移动，则一定有V (正)K2，D项错误；答案选C。

【考点定位】考查影响可逆反应的因素，图像的分析与判断。

【名师点睛】本题考查影响可逆反应的因素，图像的分析与判断。由图像可知，对于可逆反应Fe3＋+3SCN－Fe(SCN)3(aq)，温度升高，平衡逆向移动，Fe3＋浓度增大，说明该反应的正反应为放热反应。曲线上的点A、B、C三点均是化学平衡点，线外的点是没有达到平衡的点，最终会建立平衡。