Question

有一铁的氧化物样品，用5 mol/ L盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收0.56 L氯气(标准状况)，使其中的Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，该样品可能的化学式为

A．Fe₂O₃         B．Fe₃O₄      C．Fe₄O₅        D．Fe₅O₇

Answer

D

【解析】

试题分析：氧化物与HCl反应生成氯化物与水，HCl中的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H2O，由H原子、O原子守恒可知n(O)=n(H2O)=1/2n(HCl)=1/2×0.14L×5mol．L=0.35mol，所得溶液再通入氯气使其中Fe2+全部转化为Fe3+，最后溶液成分为FeCl3，根据氯原子是可知n(FeCl3) = 1/3[n(HCl) + 2n(Cl2)] = 1/3 × (0.14L × 5 mol/L + 2 × ) = 0.25 mol，所以氧化物中n(Fe)：n(O)=0.25mol：0.35mol=5：7，该氧化物的化学式为Fe5O7，故选D。

【考点定位】考查氧化还原反应的计算

【名师点晴】氧化物与HCl反应生成氯化物与水，HCl中的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H2O，由H原子、O原子守恒可知n(O)=n(H2O)=1/2n(HCl)，所得溶液再通入氯气使其中Fe2+全部转化为Fe3+，最后溶液成分为FeCl3，根据氯离子是可知n(FeCl3)=n(FeCl3)=1/3[n(HCl)+2n(Cl2)]，再根据Fe、O原子数目之比确定氧化物化学式。