Question

将铁片加到1 L0.5 mol/L FeCl₃溶液中，当Fe²⁺和Fe³⁺的浓度相等时，铁片的质量减少

A．2.8g      B．5.6g     C．11.2g      D．1.4g

Answer

B

【解析】

试题分析：反应后的溶液中Fe2+和Fe3+的浓度相等，反应后溶液中n(Fe2+)=n(Fe3+)，根据电荷守恒，反应后溶液中2n(Fe2+)+3n(Fe3+)=n(Cl-)，即2n(Fe3+)+3n(Fe3+)=1L×0.5mol/L×3，解得n(Fe3+)=0.3mol，故反应后溶液中n(Fe2+)=n(Fe3+)=0.3mol，原溶液中Fe3+的物质的量为1L×0.5mol/L=0.5mol，根据Fe元素守恒可知，加入Fe的物质的量为0.3mol+0.3mol-0.5mol=0.1mol，故加入Fe的质量为0.1mol×56g/mol=5.6g，故选B。

【考点定位】考查化学方程式的有关计算

【名师点晴】根据n=cV计算FeCl3溶液中n(Cl-)，根据电荷守恒，反应后溶液中2n(Fe2+)+3n(Fe3+)=n(Cl-)，据此计算反应后溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量，根据n=cV计算FeCl3溶液中n(Fe3+)，根据Fe元素守恒计算加入Fe的物质的量，再根据m=nM计算加入Fe的质量。