Question

I．已知：P₄（白磷）+3O₂（g）= P₄O₆（g）的反应热△H=－1638 kJ·mol^1 ，白磷和P₄O₆的分子结构如图所示，化学键的键能（kJ·mol^1）：P—P：198  P—O：360，则断开1molO₂所需要的能量为       kJ

II．已知：①CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) △H=－141kJ·mol^－1

②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   △H=－484kJ·mol^－1

③CH₃OH（g）+3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)  △H=－883kJ·mol^－1

（1）利用CO、H₂化合制得1mol气态甲醇的热化学方程式为             ；

（2）若在恒温2L密闭容器中，将1molCO与3mol H₂充分反应，当吸收能量为129KJ时，此时H₂的转化率为             ，平衡常数为            。

Answer

Ⅰ498

Ⅱ（1）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=+258kJ·mol-1

（2）1/3（或33.3%）；1L2·mol-2

【解析】

试题分析：设断开1molO2所需要的能量为xkJ，根据焓变=反应物的总键能－生成物的总键能，－1638 kJ=6×198+3x－12×360，x=498kJ；Ⅱ（1）根据盖斯定律，①＋②－③得CO、H2化合制得1mol气态甲醇的热化学方程式为CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) △H=+258kJ·mol-1；（2）若在恒温2L密闭容器中，将1molCO与3mol H2充分反应，当吸收能量为129KJ时，设参加反应的CO、H2的物质的量分别是xmol、ymol

此时H2的转化率为33.3%，

平衡常数为=1L2·mol-2。

考点：本题考查化学反应中的能量变化、化学平衡常数。