Question

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：

CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₂＞t₁）：

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H2O)/ mol
0	1.20	0.60
t1		0.20
t2	0.80

依据题意回答下列问题：

（1）反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)＝            mol·L^－1·min^－1

（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH₂O，到达平衡时，n(CO₂)＝            mol。

（3）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为         反应（填“放热”或“吸热”）。

（4）700℃时，向容积2L的密闭容器中充入CO(g)、H₂O(g)、CO₂(g)、H₂(g)的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，则此时该反应v（正）            v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

（5）该反应在t₁时刻达到平衡、在t₂时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t₂时刻发生改变的条件是                  、                  （写出两种）。

（6）若该容器体积不变，能判断反应达到平衡的是               。

①c(CO)与c(H₂)的比值保持不变

②v(CO₂)_正＝v(H₂O)_逆

③体系的压强不再发生变化

④混合气体的密度不变

⑤体系的温度不再发生变化

⑥气体的平均相对分子质量不变

Answer

(1)0.2/t1 （2）0.40 （3）放热

（4）> （5）降温；提高c（H2O）；减小c（H2）

（6）①②⑤

【解析】

试题分析：（1）t1min内消耗水0.4mol，生成氢气0.4mol，反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝ 0.2/t1mol·L－1·min－1； t1min时n(CO)= 0.80，t2min时n(CO)= 0.80，说明t1min时达到平衡状态，则1，保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝xmol，则，x=0.4mol；（3）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，，平衡常数减小，则正反应为放热反应；（4），则此时该反应v（正）>v（逆）；（5）该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻c(CO2)逐渐增大，c(CO)逐渐减小，说明平衡正向移动，改变条件可能是降温；提高c（H2O）；（6）若该容器体积不变，能判断反应达到平衡的是①CO是反应物、H2是生成物c(CO)与c(H2)的比值保持不变，一定平衡； ②正逆反应速率相同，v(CO2)正＝v(H2O)逆，一定平衡；

③，体系的压强不再发生变化，不一定平衡 ； ④根据，密度为恒量，混合气体的密度不变 ，不一定平衡； ⑤该反应放热，体系的温度不再发生变化，一定平衡，⑥根据，平均相对分子质量为恒量，气体的平均相对分子质量不变，不一定平衡。

考点：本题考查化学反应限度。