已知将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应H2O2+2H++2I-═2H2O+I2，且生成I2立即与试剂X反应而被消耗．一段时间后，试剂X将被反应生成I2完全消耗．由于溶液中I-继续被H2O2氧化，生成I2与淀粉作用，溶液立即变蓝．因此，根据试剂X量、滴入双氧水至溶液变蓝所需时间，即可推算反应H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反应速率。下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：
编号 | 往烧杯中加入的试剂及其用量（mL） | 催化剂 | 溶液开始变蓝时间（min） | ||||
0.1mol·L-1 KI溶液 | H2O | 0.01mol·L-1 X溶液 | 0.1mol·L-1 双氧水 | 0.1mol·L-1 稀盐酸 | |||
1 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 无 | 1.4 |
2 | 20.0 | m | 10.0 | 10.0 | n | 无 | 2.8 |
3 | 10.0 | 20.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 无 | 2.8 |
4 | 20.0 | 0 | 10.0 | 10.0 | 40.0 | 无 | t |
5 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 5滴Fe2(SO4)3 | 0.6 |
回答下列问题：
（1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反应速率的影响。
实验2中m= ，n= 。
（2）一定温度下，H2O2+2H++2I-═2H2O+I2，反应速率可以表示为v=k·c a(H2O2)·c b (I-)·c(H+)（k为反应速率常数），则：
①实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t=__________min；
②根据上表数据可知，a、b的值依次为 和 。
（3）若要探究温度对H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反应速率影响，在实验中温度不宜过高且采用水浴加热，其原因是 。
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量
的CO和H2O，发生反应：
CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（
表中t2＞t1）：
反应时间/min | n(CO)/mol | n |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 |
| 0.20 |
t2 | 0.80 |
|
依据题意回答下列问题：
（1）反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝ mol·L－1·min－1
（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝ mol
。
（3）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。
（4）700℃时，向容积2L的密闭容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，则此时该反应v（正） v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。
（5）该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是 
、 （
写出两种）。
（6）若该容器体积不变，能判断反应达到平衡的是 。
①c(CO)与c(H2)的比值保持不变
②v(CO2)正＝v(H2O
)逆
③体系的压强不再发生变化
④混合气体的密度不变
⑤体系的温度不再发生变化
⑥气体的平均相对分子质量不变
化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用。甲烷是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。甲烷燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景，现用甲烷燃料电池进行如图实验（图中所用电极均为惰性电极）
（1）电极b为______________极，溶液中OH-移向_____________极（填a或b）；
（2）电极a处所发生的电极反应方程式为 ；
（3）乙装置所发生的总反应方程式 ；
（4）如图装置中盛有100m
L0.2mol•L-1AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氧气56mL（标准状况下）时，则此时右图装置中溶液的pH=__________（溶液体积变化忽略不计），d极增重 g。
25℃下，现有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA两种溶液
（1）实验测得0.1 mol·L-1一元弱酸HA 的pH为4，则HA的电离平衡常数Ka= ；
（2）0.1mol·L-1的H2SO4中水电离出的C(H+)为 ；
（3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定体积的pH=13的NaOH溶液，反应后溶液的pH为2，则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为 ；
（4）向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定体积的水，在此过程中，下列数值变大的是 ；
①c(H+) ② 电离度（α） ③c(OH-) ④ Ka ⑤c(A-)/ c(HA) ⑥n(A-)
I．已知：P4（白磷）+3O2（g）= P4O6（g）的反应热△H=－1638 kJ·mol1 ，白磷和P4O6的分子结构如图所示，化学键的键能（kJ·mol1）：P—P：198 P—O：360，则断开1molO2所需要的能量为 kJ
II．已知：①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－141kJ·mol－1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－484kJ·mol－1
③CH3OH（g）+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－883kJ·mol－1
（1）利用CO、H2化合制得1mol气态甲醇的热化学方程式为 ；
（2）若在恒温2L密闭容器中，将1molCO与3mol H2充分反应，当吸收能量为129KJ时，此时H2的转化率为 ，平衡常数为 。
反应N2O4(g) 
2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C
