（1）配平： Cu ＋ HNO3（稀） == Cu（NO3）2 ＋ NO↑ ＋ ...

（1）配平：

Cu ＋ HNO3（稀） == Cu（NO3）2 ＋ NO↑ ＋ H2O

（2）在以上反应中，还原剂是，被还原的元素是，还原产物是。

（3）若生成2mol的NO气体，总共转移的电子数是 mol。

（1）3，8，3，2，4；(2)Cu,N,NO；(3)6 【解析】试题分析：根据得失电子守恒、元素守恒配平得3Cu ＋8HNO3（稀）== 3Cu（NO3）2 ＋2NO↑ ＋4H2O；（2）在以上反应中，Cu元素化合价升高被氧化为Cu（NO3）2，还原剂是Cu，，硝酸中氮元素化合价降低被还原为NO，被还原的元素是N，还原产物是NO；（3）硝酸中氮元素化合价由+5降低为+2，若生成2mol的NO气体，总共转移的电子数是6mol。考点：本题考查氧化还原反应。

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考点分析：

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往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72 L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）（）