Question

常温下，用0．1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

以HA表示酸，下列说法正确的是(    )

A．滴定盐酸的曲线是图2

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na⁺)=c(A^—)

C．达到B、E状态时，反应消耗的n( CH₃COOH)>n(HCl)

D．当0mL< V(NaOH)<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为

c(A^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

Answer

B

【解析】

试题分析：A．滴定开始时，0.1000mol•L-1 盐酸pH=1，0.1000mol•L-1醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是图1，故A错误；B．达到B、D状态时，溶液是中性的，此时c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，则两溶液中离子浓度均为 c(Na+)=c(A-)，故B正确；C．达到B、E状态时，消耗的氢氧化钠物质的量是相等的，根据反应原理：HCl～NaOH，CH3COOH～NaOH，反应消耗的n(CH3COOH)=n(HCl)，故C错误；D．当0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL时，酸相对于碱来说是过量的，所得溶液是生成的盐和酸的混合物，假设当加入的氢氧化钠极少量时，生成了极少量的钠盐(氯化钠或是醋酸钠)，剩余大量的酸，此时c(A-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)，故D错误；故选B。

考点：考查NaOH与CH3COOH、盐酸的反应，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较。