下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 A．NaHSO4溶液 B．KOH溶液 C．...

下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是

A．NaHSO4溶液 B．KOH溶液 C．Na2SO4 D．NH4Cl溶液

C 【解析】试题分析：水的电离H2OH++OH-，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离；A．硫酸氢钠在水溶液中完全电离，电离出氢离子和硫酸根离子和钠离子，溶液呈酸性，水的电离H2OH++OH-，抑制了水的电离，水的电离向逆反应方向移动，故A不选；B．KOH溶液是强碱溶液，所以能抑制水的电离，故B不选；C．Na2SO4为强酸强碱盐，硫酸根离子和钠离子均不水解，不影响水的电离，故C选；D．NH4Cl溶液中存在NH4+的水解，促进水的电离平衡，故D不选；故选C。考点：考查对水的电离的影响因素

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考点分析：

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在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是( )

A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、SCN－、SO42—

B．b点对应的溶液中大量存在：Na＋、Fe3＋、HCO3－、I－

C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32—

D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32—、Cl－

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常温下用0．02mol/LNaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液中和后加水到100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴NaOH，②少加了一滴NaOH(设1滴为0．05mL)，则①和②溶液中c(OH-)比值是( )

A．1 B．10-4 C．104 D．4×104

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700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g) ＋ H2O(g) CO2 (g)＋ H2(g) 反应过程中不同条件下达到平衡时测定的部分数据见下表(表中t1＞t2)：

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H2O)/ mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列说不正确的是( )

A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O(g)，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大

D．温度升至800℃，上述反应平衡常数变为1.64，则正反应为吸热反应

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下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应热△H=+2×283.0 kJ/mol

C．NaOH和HCl反应的中和热 △H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol

D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol

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常温下，用0．1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

以HA表示酸，下列说法正确的是( )

A．滴定盐酸的曲线是图2

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A—)

C．达到B、E状态时，反应消耗的n( CH3COOH)>n(HCl)

D．当0mL< V(NaOH)<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为

c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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试题属性

题型：选择题
难度：简单