向10.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示(假设无气体逸出)。下列有关叙述正确的是( )
A．M～N间一定存在：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)
B．M点对应的盐酸体积为10.0mL
C．pH=7的溶液中：c(NH4+)=c(Cl－)=c(H+)=c(OH－)
D．P点处的溶液中存在：2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl－)
下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是
A．NaHSO4溶液 B．KOH溶液 C．Na2SO4 D．NH4Cl溶液
在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是( )
A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、SCN－、SO42—
B．b点对应的溶液中大量存在：Na＋、Fe3＋、HCO3－、I－
C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32—
D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32—、Cl－
常温下用0．02mol/LNaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液中和后加水到100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴NaOH，②少加了一滴NaOH(设1滴为0．05mL)， 则①和②溶液中c
(OH-)比值是( )
A．1 B．10-4 C．104 D．4×104
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g) ＋ H2O(g) 
CO2 (g)＋ H2(g) 反应过程中不同条件下达到平衡时测定的部分数据见下表(表中t1＞t2)：
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/ mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
| 0.80 |
|
t2 |
| 0.20 |
下列说不正确的是( )
A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t
1 mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O(g)，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D．温度升至800℃，上述反应平衡常数变为1.64，则正反应为吸热反应
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：
A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ/
mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应热△H=+2×283.0 kJ/mol
C．NaOH和HCl反应的中和热 △H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol
D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol
