Question

A、B、C、D、E五种物质分别是NaOH、NH₃·H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一种。常温下进行下列实验：

①0.001 mol/L的A溶液pH＝3；

②B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者PH关系B< D；

③E是弱电解质。回答下列问题：

(1)D是____________溶液。

(2)用水稀释0.1 mol·L^－1 B时，溶液中随着水量的增加而减小的是________(填写序号)。

①c(B)/c(OH^－)

②c(OH^－)/c(H⁺)

③c(H^＋)和c(OH^－)的乘积

④OH^－的物质的量

(3)将等体积、等物质的量浓度B和C的溶液混合，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化为图中的________曲线(填写序号)。

(4)OH^－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)。

①反应所需要的时间E>A           ②开始反应时的速率A>E

③参加反应的锌的物质的量A＝E    ④反应过程的平均速率E>A

⑤A溶液里有锌剩余               ⑥E溶液里有锌剩余

Answer

(6分)(1)NaOH(1分) (2)①② (2分) (3)④ (1分) (4)③④⑤(2分)

【解析】

试题分析：①0.001mol/L的A溶液pH=3，所以A是一元强酸，是盐酸；②NaOH和NH3•H2O溶液显碱性，等浓度两者PH关系B＜D，所以D是氢氧化钠，B是氨水；③E是弱电解质，则是CH3COOH，所以C为NH4HSO4；

(1)中和酸性物质A只有NaOH、NH3•H2O，等物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D用的体积少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH；

(2)①用水稀释氨水，电离平衡向电离方向移动，n(NH3•H2O)减小，n(OH-)增大，溶液体积不变，浓度之比等于物质的量之比，c(B)/c(OH－ ) 减小，故正确；②用水稀释氨水，电离平衡向电离方向移动，n(NH3•H2O)减小，n(OH-)增大，所以氢离子的浓度减少，则c(OH－) / c(H+)增大，故错误；③温度不变，c(H+)和c(OH-)的乘积不变，故错误；④OH-的物质的量增大，故错误；故答案为：①；(3)等体积、等物质的量浓度B和C混合后得到(NH4)2SO4溶液，NH4+水解溶液显酸性，PH＜7，①②错误；加热水解平衡向右移动，c(H+)增大，酸性增强，PH减小，③错误、④正确，故答案为④；

(4)①根据酸能与锌反应得到氢气，随着反应的进行，CH3COOH不断电离出H+，反应速率比盐酸中快，产生的氢气一样多，反应所需要的时间HCl＞CH3COOH，故①错误；②根据酸能与锌反应得到氢气，开始溶液中c(H+)相等，反应时的速率HCl=CH3COOH，故②错误；③根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余，CH3COOH中锌完全反应，参加反应的锌的物质的量相等，故③正确；④根据酸能与锌反应得到氢气，随着反应的进行，CH3COOH不断电离出H+，反应速率比盐酸中快，故④正确；⑤根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余，CH3COOH中锌完全反应，参加反应的锌的物质的量相等，故⑤正确；⑥根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余，CH3COOH中锌完全反应，参加反应的锌的物质的量相等，故⑥错误；故答案为③④⑤。

考点：考查电解质溶液之间的反应，涉及到强电解质、弱电解质的电离、盐类的水解及溶液的pH值、离子浓度大小的比较等。