Question

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。

(1)生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_____________(用离子方程式表示)。

(2)常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5。写出MOH的电离方程式：__________________。

(3)0.1mol/L的NaHA溶液，测得溶液显碱性。则

① 该溶液中 c(H₂A)_______________c(A^2-)(填“>”、“<”或“=”)

② 作出上述判断的依据是_____________(用文字解释)。

(4)含Cr₂O₇^2-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3 mol/L的Cr₂O₇^2-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

绿矾为FeSO₄• 7H₂O。反应(I)中Cr₂O₇^2-与FeSO₄的物质的量之比为___________。

常温下若处理后的废水中c(Cr³⁺)=6.0×10^-7mol/L，则处理后的废水的 pH=___________。

{K_sp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31}

Answer

(8分)(1)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；(2)MOHM++OH－；(1分)

(3)①＞；(1分)②NaHA溶液显碱性，说明HA－水解程度大于电离程度(1分)；

(4)①1：6(2分)②6(2分)

【解析】

试题分析：(1)明矾溶于水电离出铝离子，铝离子易水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，所以明矾能净水，离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；

(2)等体积等浓度的盐酸和MOH恰好反应生成盐，得到的盐溶液呈酸性，说明该盐是强酸弱碱盐，弱碱电离可逆，其电离方程式为：MOHM++OH-；

(3)①NaHA溶液中，HA-离子既电离也水解，电离产生A2-，水解生成H2A，溶液显碱性，说明其电离程度小于水解程度，所以c(H2A)＞c(A2-)；②NaHA溶液中，HA-离子既电离也水解，电离产生A2-，水解生成H2A，溶液显碱性，说明其电离程度小于水解程度；

(4)①依据氧化还原反应离子方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O可以求得Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为1：6；

②Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)c3(OH-)=c3(OH-)×6.0×10-7=6.0×10-31 ，c(OH-)=1.0×10-8 ，其pH=6。

考点：考查盐类水解的应用、氧化还原反应计算应用，溶度积的计算应用等。