甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在，丙盐的水溶液不能用丁制
的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是( )
A．甲乙丙丁 B．丁乙丙甲 C．丙乙丁甲 D．乙丁丙甲
随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是( )
A．硫酸亚铁 B．还原铁粉 C．亚硫酸钠 D．生石灰
下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是( )
A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. 木炭(C)和O2
下列叙述正确的是( )
A．纯碱和烧碱都属于碱
B．凡是能电离出H+的化合物都叫做酸
C．铝片在空气中能剧烈燃烧并放出大量的热
D．NH3的水溶液可以导电，但NH3属于非电解质
下列说法中，正确的是( )
A. 分液漏斗可用于分离苯和水，且苯层由分液漏斗的下口流出
B. 利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体
C. 用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，没有钾元素
D. 配制硫酸溶液时，可先在容量瓶中加入一定体积的浓硫酸，再在搅拌下慢慢加入水
弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。
(1)生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_____________(用离子方程式表示)。
(2)常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5。写出MOH的电离方程式：__________________。
(3)0.1mol/L的NaHA溶液，测得溶液显碱性。则
① 该溶液中 c(H2A)_______________c(A2-)(填“>”、“<”或“=”)
② 作出上述判断的依据是_____________(用文字解释)。
(4)含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3 mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：
绿矾为FeSO4• 7H2O。反应(I)中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为___________。
常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，则处理后的废水的 pH=___________。
{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}
