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现有25mL 2mol·L-1的Na2CO3溶液和75mL 1mol·L-1的稀...

现有25mL 2mol·L-1的Na2CO3溶液和75mL 1mol·L-1的稀盐酸。①将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；②将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，两操作的现象及结果(标准状况)(  )

A．现象相同，所得气体的体积相等

B．现象相同，所得气体的体积不等

C．现象不同，所得气体的体积相等

D．现象不同，所得气体的体积不等

 

D 【解析】 试题分析：向Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸，发生分步反应：Na2CO3 +HCl=NaHCO3+NaCl…① NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O…② 把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸过量，则发生反应①、②， 即Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，开始就有气体放出； Na2CO3 +2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 0.05mol 0.075mol 0.0375mol 若将盐酸滴到Na2CO3溶液中，开始时Na2CO3过量，只发生反应①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，无气体，只有在Na2CO3全部转化成NaHCO3后再滴加盐酸才有气体放出． Na2CO3 +HCl═NaHCO3 +NaCl 0.05mol 0.075mol 0.05mol NaHCO3 +HCl═NaCl+CO2↑+H2O 0.05mol 0.025mol 0.025mol 所以现象不同，所得气体的体积不等，故选D。 考点：考查Na2CO3与盐酸的反应  
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考点分析：
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200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6 g。则原混合气体中CO2和H2O的物质的量之比是(  )

A．1：4         B．3:11       C．1:11        D．21:22

 

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等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L(标准状况下)的气体，则下列描述不正确的是(  )

A．金属Al无剩余               B．有白色沉淀生成

C．所得气体全部为氢气          D．Na的物质的量是0.6mol

 

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某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4mol/L Cl﹣、0.8mol/L SO42﹣、0.2mol/L Al3+、0.6mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为(  )

A．Na+0.6mol/L                    B．CO32﹣ 0.2 mol/L

C．Mg2+0.4 mol/L                   D．Ba2+0.4mol/L

 

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铁粉在高温下可与水蒸气反应。若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g。则参加反应的铁粉的物质的量是(     )

A．0．5mol       B．1mol        C．1．5mol         D．2mol

 

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能正确表示下列反应的离子方程式是(     )

A．在H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

B．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

D．醋酸溶解鸡蛋壳：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

 

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