Question

围绕下列七种物质：①铝，②NaHCO₃溶液，③稀硝酸，④H₂SO₄，⑤熔融Ba(OH)₂ ，⑥NaOH溶液，⑦A1₂(SO₄)₃固体 ，根据要求回答下列问题。

(1)既能与强酸反应，又能与强碱反应的是              (填序号)。

(2)属于电解质的是                (填序号)。

(3)写出①和⑥反应的离子方程式                         。

(4)34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为               。

(5)①与③发生反应的化学方程式为A1+4HNO₃=A1(NO₃)₃+NO↑+2H₂O，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是            。

(6)除去②中的Na₂CO₃，相关的化学方程式为                    。

Answer

(1)①②

(2)④⑤⑦

(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (2分)

(4)0.6mol/L(2分；单位未写扣0.5分)

(5)1∶1(2分)

(6)Na2CO3+ H2O + CO2= 2NaHCO3 (2分；未配平扣1分)

【解析】

试题分析：(1)①金属铝与酸反应生成Al3+和氢气，与碱反应生成AlO2-和氢气，故①可选；②NaHCO3溶液既能与酸反应，生成水和二氧化碳，又能与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故②可选；③稀硝酸与强酸不反应，与强碱能反应，故③不选；④H2SO4与强酸不反应，与强碱能反应，故④不选；⑤Ba(OH)2固体与强碱不反应，与强酸能反应，故⑤不选；⑥NaOH溶液与强碱不反应，与强酸能反应，故⑥不选；⑦A12(SO4)3与强酸不反应，与强碱能反应，故⑦不选；故答案为①②；

(2)①铝为金属单质，既不是电解质也不是非电解质；②NaHCO3溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；③稀硝酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；④H2SO4在水中能导电，是电解质；⑤Ba(OH)2固体在水中或熔化状态下能导电，是电解质；⑥NaOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦A12(SO4)3在水中或熔化状态下能导电，是电解质；故答案为④⑤⑦；

(3)铝溶解于NaOH溶液的离子反应方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(4)34.2gA12(SO4)3的物质的量为34.2g÷342g/mol=0.1mol，则SO42-的物质的量为0.1×3=0.3mol，故溶液中SO42-的物质的量浓度为0.3mol÷0.5L=0.6mol•L-1；

(5)在A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O反应中还原剂为铝，氧化剂的为硝酸，但还有部分硝酸起酸性作用，还原剂和氧化剂的物质的量之比是1:1；

(6)除去NaHCO3中的Na2CO3，可以在其水溶液中通过量CO2，发生反应的化学方程式为Na2CO3+ H2O + CO2= 2NaHCO3 。

考点：考查离子方程式的书写、氧化还原反应的分析及物质的量基本计算。