常温下，将30 g 25%的NaOH溶液和20 g 15% NaOH溶液混合，混合后溶液的密度为1.15 g·cm－3。请计算（不整除的结果保留一位小数）：
（1）混合后溶液中NaOH的质量分数为 ；
（2）混合后溶液中NaOH的物质的量浓度 ；
（3）在1000 g水中需要加入 mol的NaOH恰好得到与（2）中浓度相同的溶液（忽略密度的变化）
用质量分数98％、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制480mL0.92mol·L－1的稀硫酸
（1）配制时，除量筒、烧杯、玻璃棒外还需玻璃仪器有 、 、 。
（2）减小误差量取时需选用合适的量筒量取 mL浓硫酸
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水 |
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 |
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水到标线 |
D．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流 |
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是__________。
①转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ②没有洗涤烧杯和玻璃棒③定容时俯视刻度线④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。⑥未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：已知②加入的试剂为KOH
（1）操作①为_______________;A中的沉淀为_____
（2）操作③所加的试剂为______________，发生的离子反应为 ，
（3）操作④所加的试剂为 ，发生的离子反应为_______________
（4）该同学的实验设计方案是否严密？ （填“是”或“否”）如何改进
现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为____________ mol/L
（5）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_______________。
常用的分离和提纯的方法有：A萃取B分液C过滤D升华E蒸馏F洗气G蒸发H加热分解I渗析J重结晶，下列各组混合物的分离和提纯选用的哪种方法最合适？（填字母序号）
（1）除去水中的泥沙 （2）从碘水中提取碘 ；
（3）分离碘和铁屑 （4）除去生石灰中的石灰石 ；
（5）用海水晒盐 （6）海水淡化 ；
（7）除去氢气中的氯化氢 （8）分离氯化钠和硝酸钾 ；
（9）分离植物油和水 （10）分离淀粉溶液中的氯化钠 ；
将VL HCl 气体（标况）溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为d g/ml ，则该盐酸的物质量浓度是（ ）
A．Vd/22400 mol/L B．V/22.4 mol/L
C．Vd/22400+36.5Vmol/L D．1000Vd/22400 +36.5V mol/L
